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          【題目】溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.904，自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中一種79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%，則另一種溴的同位素可表示為
          A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%，則Br的另一種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量為49.3%，設(shè)其質(zhì)量數(shù)為x，則79×50.7%+x×49.3%=79.904，解得x=81，故Br的另一種同位素為81Br，故B正確；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
          （1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
          （2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
          （3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
          （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
          回答下列問題：
          （1）X、Y的化學(xué)式是：X ， Y ．
          （2）A的電子式是 ， B的晶體類型是 ．
          （3）反應(yīng)②的離子方程式是 ．
          （4）飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是 ．
          （5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學(xué)式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（　�。�
          A. 硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）
          B. 硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）
          C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]
          D. 鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（ ） 

          A.反應(yīng)速率：a＞b＞c
          B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大�。篵＞a＞c
          C.若T2＞T1 ． 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.達(dá)到平衡時(shí)，n（ AB3）的大�。篵＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于阿司匹林，下列說法正確的是（ ） 
          A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
          B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射NaHCO3溶液
          C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
          D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（化學(xué)式：ClO2）是一種高效環(huán)保的自來水消毒劑，其中氯和氧兩種元素的化合價(jià)分別為
          A. +2，-2B. +4，-2C. -2，+1D. -4，+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)： 
          2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

          （1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
          （2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
          （3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
          （4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
          （5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（ ） 

          A.a
          B.b
          C.c
          D.d
          

			
          

			
          
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