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        1. 【題目】溴元素的相對原子質(zhì)量為79.904,自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中一種79Br的原子個數(shù)百分含量為50.7%,則另一種溴的同位素可表示為

          A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定

          【答案】B

          【解析】

          79Br的原子個數(shù)百分含量為50.7%,則Br的另一種同位素原子個數(shù)百分含量為49.3%,設其質(zhì)量數(shù)為x,則79×50.7%+x×49.3%=79.904,解得x=81,故Br的另一種同位素為81Br,故B正確;

          故答案選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】求25℃時以下溶液的pH
          (1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=
          (2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=
          (3)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后,pH= , 再稀釋到原來的1000倍后,pH
          (4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后,pH=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應.圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去),其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學常見的金屬單質(zhì),氧化物Y是一種比較好的耐火材料.
          回答下列問題:
          (1)X、Y的化學式是:X , Y
          (2)A的電子式是 , B的晶體類型是
          (3)反應②的離子方程式是
          (4)飽和鹽溶液W電解的化學方程式是
          (5)已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol.試寫出C(用化學式表示)燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是( 。

          A. 硫酸(H2SO4)、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl)

          B. 硝酸(HNO3)、燒堿(NaOH)、膽礬(CuSO45H2O)

          C. 醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨[(NH4)2SO4]

          D. 鹽酸(HCl)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉(NaOH)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在其他條件不變時,改變某一條件對反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示(T表示溫度,n表示物質(zhì)的量).下列判斷正確的是(

          A.反應速率:a>b>c
          B.達到平衡時A的轉化率大。篵>a>c
          C.若T2>T1 . 則正反應一定是吸熱反應
          D.達到平衡時,n( AB3)的大。篵>a>c

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于阿司匹林,下列說法正確的是(
          A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
          B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時,可靜脈注射NaHCO3溶液
          C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
          D.該反應不屬于取代反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯(化學式:ClO2)是一種高效環(huán)保的自來水消毒劑,其中氯和氧兩種元素的化合價分別為

          A. +2,-2B. +4,-2C. -2,+1D. -4,+2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】恒定溫度為T1℃時,在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y,發(fā)生反應:
          2X(g)+Y(g)2Z(g),X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.

          (1)第2min時的反應速率v1(X)(填“大于”、“小于”或“等于”)第8min時的反應速率可v2(X),原因是
          (2)反應在0~10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=molL1minl
          (3)T1℃溫度下反應的平衡常數(shù)K1 , 若在第10min后壓縮容器容積,X的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)
          (4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時X的轉化率減小,則該反應的△H0(填“大于”或“小于”).
          (5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉化率一定小于

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉化率與溫度的關系,圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率,則壓強最大的點為(

          A.a
          B.b
          C.c
          D.d

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