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        1. 【題目】溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.904,自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中一種79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%,則另一種溴的同位素可表示為

          A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定

          【答案】B

          【解析】

          79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%,則Br的另一種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量為49.3%,設(shè)其質(zhì)量數(shù)為x,則79×50.7%+x×49.3%=79.904,解得x=81,故Br的另一種同位素為81Br,故B正確;

          故答案選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
          (1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=
          (2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=
          (3)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后,pH= , 再稀釋到原來的1000倍后,pH
          (4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后,pH=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng).圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去),其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì),氧化物Y是一種比較好的耐火材料.
          回答下列問題:
          (1)X、Y的化學(xué)式是:X , Y
          (2)A的電子式是 , B的晶體類型是
          (3)反應(yīng)②的離子方程式是
          (4)飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是
          (5)已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol.試寫出C(用化學(xué)式表示)燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是( 。

          A. 硫酸(H2SO4)、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl)

          B. 硝酸(HNO3)、燒堿(NaOH)、膽礬(CuSO45H2O)

          C. 醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨[(NH4)2SO4]

          D. 鹽酸(HCl)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉(NaOH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示(T表示溫度,n表示物質(zhì)的量).下列判斷正確的是(

          A.反應(yīng)速率:a>b>c
          B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大。篵>a>c
          C.若T2>T1 . 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.達(dá)到平衡時(shí),n( AB3)的大。篵>a>c

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于阿司匹林,下列說法正確的是(
          A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
          B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),可靜脈注射NaHCO3溶液
          C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
          D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯(化學(xué)式:ClO2)是一種高效環(huán)保的自來水消毒劑,其中氯和氧兩種元素的化合價(jià)分別為

          A. +2,-2B. +4,-2C. -2,+1D. -4,+2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒定溫度為T1℃時(shí),在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y,發(fā)生反應(yīng):
          2X(g)+Y(g)2Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.

          (1)第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)(填“大于”、“小于”或“等于”)第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X),原因是
          (2)反應(yīng)在0~10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=molL1minl
          (3)T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 , 若在第10min后壓縮容器容積,X的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)
          (4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”).
          (5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉(zhuǎn)化率一定小于

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為(

          A.a
          B.b
          C.c
          D.d

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