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          （2011?開封一模）下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、從溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)來分析，c（H+）=10-14mol/L的溶液呈堿性，Na+、A1O2-、S2-、SO32-都能在堿性條件下不發(fā)生任何反應而大量共存；
          B、從溶液的酸堿性和離子是否發(fā)生氧化還原反應來分析，使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能與Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；
          C、碳酸氫根離子既能與堿反應，又能與酸反應，無論在酸性還是堿性條件下都不能大量共存；
          D、從溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)來分析，使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+在堿性溶液中分別生成難溶性堿而不能大量共存；
          解答：解：A、c（H+）=10-14mol/L的溶液呈堿性，Na+、A1O2-、S2-、SO32-都能在堿性條件下不發(fā)生任何反應而大量共存，故A正確；
          B、使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能與Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
          C、碳酸氫根離子既能與堿反應，又能與酸反應，反應的離子方程式分別為HCO3-+OH-═CO32-+H20，HCO3-+H+═H20+CO2↑，無論在酸性還是堿性條件下都不能大量共存，故C錯誤；
          D、使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+在堿性溶液中分別反應生成難溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查離子大量共存問題，做題時注意分析題目中的隱含信息，把握物質(zhì)的性質(zhì)，本題型難度不大，但易出錯．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?開封一模）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
          （1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
          2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
          ．
          溫度（K）
          （2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
          

          


          
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2
60
43
28
15
          

          
3
83
62
37
22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”“不變”）．
          ②該反應的正反應為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應．

          （3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
          bcd
          bcd
          ．
          a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c3(H2)?c(CO2)
          b．H2的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
          c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
          d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          乙醇
          乙醇
          （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
          2.8×10-5mol/L
          2.8×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞一模）下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結(jié)論的是（　�。�
          

          


          
選項
實驗操作
實驗目的或結(jié)論
          

          
A
SO2通入溴水中，溶液褪色
檢驗SO2的漂白性
          

          
B
向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu（ OH）2再加熱，無明顯現(xiàn)象．
淀粉在酸性條件下不水解
          

          
C
將制得的溴苯粗產(chǎn)品與氫氧化鈉溶液充分混合后分液
除去溴苯中混有的溴
          

          
D
以石墨為電極電解硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液開始時，陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出
還原性：Cu2+比Fe2+強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?開封一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?開封一模）已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列敘述正確是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

          已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
          

          


          
金屬離子
開始形成氫氧化物沉淀的pH
完全形成氫氧化物沉淀的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

          （2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
          AB
          AB
          （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
          CCl4
          CCl4
          （填字母）；

          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
          100ml的容量瓶，量筒
          100ml的容量瓶，量筒
          ；
          （4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是
          控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          ，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
          A
          A
          ；
          A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
          （5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行
          3
          3
          次過濾操作．
          

			
          

			
          
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