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        1. 【題目】某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解 平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減。阎猵Ag=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X),利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互關(guān)系.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
          A.A線是AgCl,C線是Ag I
          B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
          C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D.B線一定是AgBr

          【答案】B
          【解析】解:A、已知pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X),銀離子、氯離子濃度越大,濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小,依據(jù)圖像分析可知,氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀,溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀,所以A線表示俄是AgCl,B線表示的是AgBr,C線表示的是AgI,故A正確; B、因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上,即處于沉淀﹣溶解平衡狀態(tài),不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問(wèn)題,表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
          C、d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn),說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液,故C正確;
          D、依據(jù)氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度,可知飽和溶液中離子濃度AgCl>AgBr>AgI;結(jié)合pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X),圖像數(shù)據(jù)分析得到,B線一點(diǎn)是溴化銀的沉淀溶解平衡線,故D正確;
          故選B.
          A、已知pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X),銀離子、氯離子濃度越大,濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小,依據(jù)圖像分析可知,氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀,溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀,所以A線表示俄是AgCl,B線表示的是AgBr,C線表示的是AgI;
          B、因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上,即處于沉淀﹣溶解平衡狀態(tài),不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問(wèn)題,表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡;
          C、d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn),說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液;
          D、依據(jù)氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度,可知飽和溶液中離子濃度AgCl>AgBr>AgI;結(jié)合pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X),圖像數(shù)據(jù)分析得到.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某無(wú)色溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

          (1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽(yáng)離子,它可能是________

          (2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3,則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。

          (3)下列圖象中,橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量,用圖象的序號(hào)或文字回答下列問(wèn)題:

          Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______;

          Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________;

          Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________

          Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 所配制的Na2CO3,溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

          B. 操作2是將溶解的Na2CO3,溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          C. 操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

          D. 操作4如果仰視,結(jié)果配得溶液濃度偏低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng). 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題.

          寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中盛有濃H2SO4 , B中盛有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中盛有飽和碳酸鈉溶液.
          已知:①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH.
          ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

          試劑

          乙醚

          乙醇

          乙酸

          乙酸乙酯

          沸點(diǎn)(℃)

          34.7

          78.5

          118

          77.1

          請(qǐng)回答:
          (1)濃硫酸的作用;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者(設(shè)18O℃在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式
          (2)球形干燥管C的作用是 . 若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示):;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
          (3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出;再加入無(wú)水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí),溫度應(yīng)控制在左右.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是( 。
          A.0.01mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
          B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
          C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
          D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是立方烷的球棍模型,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(
          A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體
          B.它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
          C.它的分子式為C8H8
          D.它與苯乙烯(C6H5﹣CH=CH2)互為同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:
          A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O.
          (1)A的分子式是
          (2)B和C均為一氯代烴,反應(yīng)后只生產(chǎn)D,B、C的名稱(系統(tǒng)命名)分別為、
          (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , D中碳原子是否都處于同一平面?
          (4)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          (5)①、③的反應(yīng)類型依次是
          (6)寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一個(gè)6L的密閉容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小 ,則該反應(yīng)方程式中n的值是(
          A.3
          B.4
          C.5
          D.6

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          同步練習(xí)冊(cè)答案