Question

【題目】某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解 平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。�已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.A線是AgCl，C線是Ag I
B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線一定是AgBr

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖像分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故A正確； B、因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀﹣溶解平衡狀態(tài)，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問(wèn)題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液，故C正確；
D、依據(jù)氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度，可知飽和溶液中離子濃度AgCl＞AgBr＞AgI；結(jié)合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），圖像數(shù)據(jù)分析得到，B線一點(diǎn)是溴化銀的沉淀溶解平衡線，故D正確；
故選B．
A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖像分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI；
B、因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀﹣溶解平衡狀態(tài)，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問(wèn)題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡；
C、d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液；
D、依據(jù)氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度，可知飽和溶液中離子濃度AgCl＞AgBr＞AgI；結(jié)合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），圖像數(shù)據(jù)分析得到．