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          (15分)回答下列問題。 
          


          (1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         
molHCl被氧化。
          


          (2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      
（填增強或減弱）其原因是                                                                
。
          


          （3）二氧化硫氣體與含1.5
mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：　　　　　      　　　                
。
          


          （4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
          


          ①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應的化學方程式為                                          
。
          


          ② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為         
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (15分)
          


          (1)0.5  2分   (2) 增強  1分   
Cl2+H2OH++
Cl－+ HClO  ，
          


          CaCO3固體與H+反應，降低H+的濃度，使平衡向右移動，HClO的濃度增大。  3分
          


          (3)  SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2   3分
          


          (4)  ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2   3分   ②a/5 mol 3分
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?肇慶一模）硫酸的消費量常被作為國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．工業(yè)合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定條件下，將2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密閉容器中，反應從起始到平衡后壓強變?yōu)樵瓉淼?1/15．回答下列問題：
          （1）下表為2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應的溫度和壓強對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：
          

          


          
壓強/MPa
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
常壓為1.01x105
          =101kPa
          =0.1MPa
          

          
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500
93.5%
96.9%
97.8%
98.7%
          

          
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          你認為最好選擇的壓強是
          0.1MPa
          0.1MPa
          理由是：
          常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設備要求高、增大投資和能耗
          常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設備要求高、增大投資和能耗
          ．
          （2）請計算題干條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常數(shù)，寫出計算過程（最后一步不必算出精確數(shù)值）：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (15分)回答下列問題。 
          (1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
          (2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
          （3）二氧化硫氣體與含1.5mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：　　　　　      　　　                。
          （4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
          ①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應的化學方程式為                                          。
          ② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆重慶八中高三第二次月考理綜試卷（化學部分）
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)回答下列問題。 
          (1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
          (2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
          （3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：　　　　　     　　　                。
          （4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
          ①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應的化學方程式為                                          。
          ② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          ( 共15分  其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列問題：
          （1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為                （填序號）。
          A．稀鹽酸            B．氫氧化鈉溶液           C．濃硫酸
          涉及反應的離子方程式為                             。
          （2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。
          方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。回答以下問題：
          ①你認為此方案是否合理        (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2+應如何操作            （若填“合理”，則此空可不答）
          (3) 現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是        ，有關的化學方程為             ,               。
          （4）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                               。
          

			
          

			
          
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