Question

已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；鎂和鈉的化學性質也有一定的相似性．氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學性質相似．三個研究性學習小組分別根據(jù)不同的微型課題進行研究，其方案如下：
I．第一個研究性學習小組用如圖I所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗．
（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質中選擇合適的試劑制取二氧化硫：

BE

．
A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．濃鹽酸D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體    F．亞硫酸鈣固體    G．飽和亞硫酸鈉溶液
（2）反應后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出在B管中發(fā)生的有關化學反應方程式：

2Mg+SO₂

△   .

2MgO+S，Mg+S

△   .

MgS

（3）提出該裝置的不足之處并寫出改進方法：

在A、B之間加一個干燥管

．

Ⅱ．第二個研究性學習小組利用I裝置（圖I）進行適當改進（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性．
（4）分別注明所用試劑：甲

濃氨水

，乙

生石灰或氫氧化鈉

，M為氧化銅，C為

水

．確認反應己發(fā)生的實驗現(xiàn)象

黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠

．
Ⅲ． 第三個研究性學習小組認為第1I組實驗裝置（圖II）中在A、C處添加加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化，且驗證主要產(chǎn)物．
（5）C處的加熱方法是

水浴加熱燒杯

．分別注明試劑：甲為乙醇，M為氧化鐵，C為

銀氨溶液

，B中發(fā)生反應的化學方程式是

3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據(jù)實驗室制備SO₂的原理，強酸制弱酸；
（2）高中已學的淡黃色的固體藥品有：S、Na₂O₂、AgBr；具有臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫，根據(jù)淡黃色藥品、硫化氫的性質分析并寫出反應方程式．
（3）根據(jù)實驗室制備二氧化硫時的產(chǎn)物判斷．
Ⅱ（4）根據(jù)實驗裝置確定制取氨氣所用的藥品，根據(jù)氨氣的性質選取尾氣處理試劑，注意類比氫氣還原氧化銅的變化判斷反應現(xiàn)象．
Ⅲ（5）根據(jù)銀鏡反應的條件選擇加熱方法；乙醇和氧化鐵反應生成乙醛，注意類比乙醇和氧化銅的反應．

解答：解：Ⅰ（1）因SO₂的溶解度較大，應選用濃度較大的H₂SO₄溶液；為了使反應順利進行須選擇Na₂SO₃固體與硫酸反應（CaSO₃固體與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水）．
故選BE．
（2）高中已學的淡黃色的固體藥品有：S、Na₂O₂、AgBr，具有臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫，能和鹽酸反應生成氯化氫的淡黃色的固體藥品是硫．
根據(jù)Mg與CO₂的反應知：Mg與SO₂反應能生成氧化鎂與單質硫，但單質硫能與鎂反應生成硫化鎂；
反應方程式為：2Mg+SO₂

△   .

2MgO+S，Mg+S

△   .

MgS．
故答案為：2Mg+SO₂

△   .

2MgO+S，Mg+S

△   .

MgS．
（3）硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，所以在二氧化硫氣體中含有水蒸氣，水蒸氣影響鎂的化學反應，所以應在A、B之間加一個干燥管．
故答案為：在A、B之間加一個干燥管．
Ⅱ（4）由裝置圖知，制取氨氣所用的藥品是固體和液體，且該反應不需加熱，實驗室常用濃氨水和生石灰或氫氧化鈉制取；根據(jù)氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象知，氨氣還原氧化銅的現(xiàn)象為黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠．
故答案為：濃氨水；生石灰；水；黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠．
Ⅲ（5）根據(jù)乙醇和氧化銅的反應知，乙醇和氧化鐵反應生成乙醛、銅和水3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O，如果檢驗乙醛，可用銀氨溶液檢驗是否發(fā)生銀鏡反應，反應條件為水浴加熱．
故答案為：水浴加熱燒杯；銀氨溶液；3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

△

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O．

點評：本題以信息為載體，考查了學生分析問題的能力，難度較大，會從教材中找出問題原型，對信息進行遷移來解決問題．