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          【題目】某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是( )
          A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分為Al（OH）3]，可知該同學(xué)是胃酸過多，而可樂是酸飲料，能與胃舒平的主要成分反應(yīng)，降低藥效，所以不宜食用可樂，
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）9.03×1023個(gè)CH4中，含____mol碳原子，___mol氫原子，___mol質(zhì)子，____mol電子。與___個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
          （2）與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____L。
          （3）某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質(zhì)量是________。
          （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個(gè)CH4所占的體積為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
          B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol
          C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
          D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/ (mol·L－1)
          0.44
          0.6
          0.6
          (1)比較此時(shí)正．逆反應(yīng)速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
          (2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝___________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
          （1）填表：
          配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g
          已給儀器
          配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器
          __________
          燒杯、藥匙、托盤天平
           ____________________________
          （2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是______________(用文字說明）。
          （3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）
          A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長(zhǎng)
          B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
          C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
          Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
          （1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
          （2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　)
          A.燃料電池屬于二次電池
          B.銅鋅原電池工作時(shí)，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
          C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。
          (1)6.02×1024個(gè)Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。
          (2)4.5 mol CH4約含有________個(gè)CH4,其質(zhì)量為________g。
          (3)3.01×1023個(gè)SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________個(gè)H,________個(gè)P,________個(gè)O,共含有________個(gè)原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“>”“<”或“＝”填空： 
           (1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。
          (2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。
          (3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大�。�ΔH1______ ΔH2。
          ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，
          ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。
          (4)已知：101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5 kJ·mol－1。
          (5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57．3 kJ。
          (6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無(wú)損失)________92.0 kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25 ℃ 時(shí)，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是
          A. 該溶液的pH=3
          B. 升高溫度，溶液的pH增大
          C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-
          D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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