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          （12分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
          ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)          ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)          ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
          則：（1）上述關(guān)系一定不正確的是              (填序號(hào))
          （2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為            ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為           (填序號(hào))
          （3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為                      。
          （4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯            (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
          （5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va     Vb(填“>”、“<”、“=”、“無(wú)法確定”)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）(1) ②   (2)NH4C1  ① (3)NH4Cl和NH3·H20(答NH4Cl和NH3也給分)； (4)中性  (5)大于
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH
           
          +
          4
          就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
          （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
          BD
          BD
          ．
          A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
           
          +
          4

          （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：
          H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
          H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
          ．
          （3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：
          甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）
          乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
          b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．
          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
          ．
          ②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：
          用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成
          用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的選擇題，考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評(píng)分。 
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題
          1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是
          A.導(dǎo)電性               B.導(dǎo)熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性
          2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似
          B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
          C.Be（OH）2是兩性氫氧化物
          D.在相同條件下，的沸點(diǎn)高于
          3.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
                           
                          
          《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題
          4.已知某有機(jī)物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
                                    未知物A的紅外光譜
                                    未知物A的核磁共振氫譜
          A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
          B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3
          C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)
          D.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
          5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是
          A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥
          6.舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個(gè)平面中
          B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol
          C.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
          D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。
            
            
          （1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：
            
          ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：           。
            
          ②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。
            
          ③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。
            
          （2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                       。
            
          （3）求原溶液中硫酸濃度是：          和硝酸的濃度是：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆浙江省杭十四中高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

          （1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：
          ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：          。
          ②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
          ③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
          （2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                      。
          （3）求原溶液中硫酸濃度是：         和硝酸的濃度是：          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。
          


          


          （1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：
          


          ①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：          
。
          


          ②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                             
 。
          


          ③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                             
 。
          


          （2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                     
 。
          


          （3）求原溶液中硫酸濃度是：         
和硝酸的濃度是：         
 。
          


           
          

			
          

			
          
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