對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應.采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度,②改用100mL 3mol/L鹽酸,③改用300mL 1mol/L鹽酸,④用等量鋅粉代替鋅粒,⑤滴入少量CuSO4溶液A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④

【解析】

試題分析：①升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，正確；②改用100mL 3mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，正確；③改用300mL 1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應速率不變，錯誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，正確，故答案為A。

考點：本題考查化學反應速率的影響因素。

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A．電路中通過電子 NA B．n ＝

C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝

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A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

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可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑

固體藥品

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水

CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、

堿石灰、Cu、Zn、Na2S

請回答下列問題：

（1）裝置B中a儀器的名稱。

（2）可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有（任意寫2種）。

（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→ →C← ← ←B。寫出裝置B（無需加熱）中反應的離子方程式。

（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用（）、E中選用（）（填寫序號）

A．無水氯化鈣 B．飽和碳酸氫鈉溶液　 C．飽和食鹽水　

D．五氧化二磷　 E．堿石灰 F．濃硫酸

（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應的化學方程式。

（6）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子

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B	Mg2＋、HCO、Cl－	過量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋4OH－ → Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
C	Fe2＋、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O
D	K＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO