在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X.Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH= Q kJ·mol-1.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度.氣體體積的關(guān)系如下表所示: 氣體體積/Lc(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃ 1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70 下列說(shuō)法正確的是( )A.m>nB.Q& 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

氣體體積/L c(Y)/(mol·L^-1)　　　溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

當(dāng)溫度不變時(shí),隨著容器體積的擴(kuò)大,Y物質(zhì)的濃度不斷減小,若平衡不發(fā)生移動(dòng),在某溫度時(shí),容器為2 L時(shí)Y的濃度應(yīng)為1 L時(shí)的,但由圖表可知事實(shí)上容器為2 L時(shí)Y的濃度大于1 L時(shí)的,即隨著容器體積的擴(kuò)大,壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動(dòng),故m<n,A錯(cuò);若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C正確;當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q>0,故B、D錯(cuò)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－¹
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。

A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B．當(dāng)容器內(nèi)CO₂氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T₁)＞K(T₂)，則T₁＜T₂

D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×10⁵倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×10⁶倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適

(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO₂濃度變化。

①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO₂的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	CO₂起始濃度/mol·L^－¹	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)壓強(qiáng)/kPa	是否加入催化劑
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF₄(g)＋2H₂O(g)

SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SiF₄)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t₁時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g)