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        1. 【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

          (1)實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

          (2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

          (3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;

          (4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;

          ①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

          【答案】(1)1.0×10-7 mol ·L-1

          (2)5.0×10-14mol ·L-1

          (3)19:11

          (4)②③⑤⑥

          【解析】

          試題分析:(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=;(2)0.1mol·L-1的H2SO4,硫酸電離的C(H+)=0.2mol·L-1,水電離出的C(H+)為5.0×10-14mol ·L-1;(3),則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為19:11;(4)酸溶液越稀釋c(H+)越小; 弱酸越稀越電離,電離度(α)增大;酸溶液越稀釋c(H+)越小,不變,所以c(OH-)增大; Ka只與溫度有關,Ka不變;不變,c(H+)變小,c(A-)/ c(HA)增大;弱酸越稀越電離,電離度(α)增大,所以n(A-)增大。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

          A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間

          B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

          C. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙

          D. 光束通過膠體時有丁達爾效應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

          A.該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1

          B.加入催化劑,該反應的ΔH變小

          C.反應物的總能量大于生成物的總能量

          D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關數(shù)據(jù)如下表:

          化學物質(zhì)

          H2(g)

          Br2(g)

          HBr(g)

          1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

          436

          a

          369

          則表中a為(  )

          A404 B260 C230 D200

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

          實驗編號

          起始濃度/mol·L-1

          反應后溶液的PH

          c(HA)

          c(KOH)

          0.1

          0.1

          9

          X

          0.2

          7

          下列判斷不正確

          A. 實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

          B. 實驗①反應后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

          C. 實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

          D. 實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃、l0lkPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是

          A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

          B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

          C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

          D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。

          (1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料,

          ①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。

          ②已知25℃、101kPa時,1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量,則該條件下反應

          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

          (2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示:

          ①b電極名稱為___________,d電極的電極反應式為_________。

          ②假設CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2g金屬Cu時,理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。

          (3)在相同條件下,下面各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)

          A組:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

          B組:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

          C組:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

          D組:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

          (4)25℃,10lkPa條件下,14gN2和3gH2應生成NH3的能量變化如下圖所示:

          己知:①x=1127;

          ②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。

          (5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題,金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中,鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】石油分流產(chǎn)品丁烷可以按以下合成路線進行轉(zhuǎn)化(生成物中的無機物忽略)

          提示:

          問題:

          (1)D中所含官能團的名稱:_____________

          (2)下列反應中屬于取代反應的是:______________

          A.① B.② C.④ D.⑤

          (3)寫出反應的化學方程式:________________

          寫出反應的化學方程式:___________________

          (4)高聚物X的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

          (5)A是鏈結(jié)構(gòu),可以使Br2的CCl4溶液褪色,生成的產(chǎn)物最多有__________

          (6)與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有___________

          (7)反應的目的是_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2016海南]下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

          A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁

          B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

          C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

          D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

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