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          【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液( )
          A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          鋁和鐵都可與酸反應(yīng)，但鋁和與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則除去鐵粉中的少量鋁粉，可用氫氧化鈉溶液。
          ：鐵、鋁都為活潑金屬，都可與硝酸、硫酸、鹽酸反應(yīng)，二者都在濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但鋁和與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成可溶性的物質(zhì)，而Fe不能反應(yīng)，仍以固體形式存在，所以除去鐵粉中的少量鋁粉，可用氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�
          （1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。
          消化溫度/℃
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          轉(zhuǎn)化率/%
          50.3
          58.2
          85.1
          85.2
          90.7
          91.2
          91.5
          （2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。
          （3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
          （4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
          ①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于__________mol·L-1,不會(huì)沉淀出來。
          物質(zhì)
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Ksp
          10-11
          10-39
          10-17
          10-14
          ②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
          A．Ca(ClO)2  B．Cl2  C．H2O2  D．HNO3
          ③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層和油層均為無色的是（ ）
          A.己烷
          B.CCl4 
          C.NaOH溶液
          D.己烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（ ） 
          A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
          A. b電極為負(fù)極
          B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)
          C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
          D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時(shí)體積的變化，則溶液中SO  的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.3 molL﹣1
          B.0.4 molL﹣1
          C.0.45 molL﹣1
          D.0.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）
          A.兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n
          B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
          C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
          D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
          （1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是  。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
          （3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O： 。
          （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。
          （5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式： 。
          （6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
          某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖（圖一）如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；
          （2）支管B的作用是_________________________；
          （3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
          A．無水乙醇  B．濃鹽酸  C．水  D．CaCl2溶液
          （4）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì)；
          A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體  C．能潮解 D．可抑菌
          （5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
          ①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
          ②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；
          

			
          

			
          
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