【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.作為催化劑的材料
B.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料
C.制造農(nóng)藥的材料
D.制造耐高溫材料
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法中正確的是
A. 任何鹽均能發(fā)生水解 B. 溶液的pH —定變大
C. 使水的電離程度增大 D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備一硝基甲笨（主要含鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯）的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝
密度/（g·cm-3) | 沸點(diǎn)／℃ | 式量 | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 92 | 不溶于水，易溶于一硝基甲苯 |
對(duì)硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 137 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 137 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
實(shí)驗(yàn)步驟：
① 配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL 濃硫酸與30 mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合質(zhì)量13.0g）加入三頸燒瓶中。
② 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。
③ 在50一60℃ 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
④ 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）裝置中還缺少__________（填儀器名稱）。如果溫度超過60℃，將會(huì)有____（填物質(zhì)名稱）生成。
（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是__________
（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_______
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入_______除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是△H＝－57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )
A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性
C．該溶液的pH可能為1 D．該溶液的pH為7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從2008年6月1日起，各大超市、農(nóng)貿(mào)市場(chǎng)不得提供免費(fèi)的塑料袋。下列說法中不正確的是( )
A. 這一舉措的目的是為了限制和減少塑料袋的使用，遏制“白色污染”
B. 塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料
C. 線型結(jié)構(gòu)的塑料具有熱塑性(加熱變形，冷卻后定形)
D. 塑料、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠屬于天然高分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是( )
A. 金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B. 在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用
C. 在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D. 鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+
O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線b表示的物質(zhì)為_______________ （寫化學(xué)式）。
（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng) A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
（5）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3O4
6FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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