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        1. 【題目】用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液,當(dāng)耗電量相同時,陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生,且溶液的pH下降的是(

          A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl

          【答案】A

          【解析】

          A.用鉑電極電解硫酸,相當(dāng)于電解水,陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生,硫酸濃度增大,溶液pH降低,故A正確;

          B.用鉑電極電解硫酸銅溶液,生成銅、氧氣和硫酸,反應(yīng)生成酸,溶液pH降低,但陰極無氣體產(chǎn)生,故B錯誤;

          C.用鉑電極電解HCl溶液,生成氫氣、氯氣,陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生,但消耗HCl,則溶液pH升高,故C錯誤;

          D.用鉑電極電解氯化鉀溶液,生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣,反應(yīng)生成堿,溶液pH值升高,故D錯誤;

          故選A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

          選項

          實 驗

          現(xiàn) 象

          A

          向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

          有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

          B

          在酒精燈上加熱鋁箔

          鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來

          C

          向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

          立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

          D

          加熱放在坩堝中的小塊鈉

          鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是

          A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

          (1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是
          (2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32),n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

          n(SO32):,n(HSO3

          91:9

          1:1

          1:91

          PH

          8.2

          7.2

          6.2

          1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:
          ②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
          a.c(Na)=2c(SO )+c(HSO
          b.c(Na)>c(HSO )>c(SO )>c(H)=c(OH
          c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH
          (3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
          ①HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】回答下列問題
          肼是一種高能燃料.已經(jīng)各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如下:

          N≡N

          O=O

          N﹣N

          N﹣H

          O﹣H

          鍵能(KJmol1

          946

          497

          154

          391

          463


          (1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=KJmol1
          (2)Ⅱ.密閉容器中進行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H<02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=
          (3)已知:600℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16.現(xiàn)有如圖1甲(恒溫恒壓)和如圖1乙(恒溫恒容)兩容器,起始時按下表所示分別加入各物質(zhì),體積為2L,在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡.

          Fe

          H2O(g)

          Fe3O4

          H2

          甲/mol

          2.0

          1.0

          2.0

          0.5

          乙/mol

          2.0

          2.0

          2.0

          1.0


          ①關(guān)于甲、乙容器,下列說法正確的是
          A.反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率:甲<乙
          B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          D.平衡后添加Fe3O4 , 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
          ②投料后甲5min達平衡,則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          ③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是
          (4)為恒容絕熱容器,進行上述反應(yīng),起始與平衡時的各物質(zhì)的量見下表:

          Fe

          H2O(g)

          Fe3O4

          H2

          起始/mol

          3.0

          3.0

          0

          0

          平衡/mol

          m

          n

          p

          q

          若在達到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì),則再次達平衡時,容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序(用A、B、C表示).

          Fe

          H2O(g)

          Fe3O4

          H2

          A/mol

          3.0

          3.0

          0

          0

          B/mol

          0

          0

          3.0

          3.0

          C/mol

          m

          n

          p

          q

          25℃時,F(xiàn)e(OH)3的ksp=4ⅹ1038 , 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液,其PH=1,向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液,可恰好開始析出沉淀(混合時溶液體積可直接加和).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是(

          選項

          ①中物質(zhì)

          ②中物質(zhì)

          預(yù)測②中的現(xiàn)象

          A

          稀鹽酸

          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

          立即產(chǎn)生氣泡

          B

          濃硝酸

          用砂紙打磨過的鋁條

          產(chǎn)生紅棕色氣體

          C

          氯化鋁溶液

          濃氫氧化鈉溶液

          產(chǎn)生大量白色沉淀

          D

          草酸溶液

          高錳酸鉀酸性溶液

          溶液逐漸褪色


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:(要寫計算過程)

          (1)NO的體積為 _L,NO2的體積為 _L;(保留2位有效數(shù)字)

          (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L1。(列出計算式即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(
          A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
          B.增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.增大壓強,C體積分數(shù)增加
          D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在使用下列玻璃儀器前,不需要檢驗其是否漏液的是(
          A.分液漏斗
          B.滴定管
          C.容量瓶
          D.量筒

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          同步練習(xí)冊答案