Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	700	700	750
達平衡時間/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	3	3	2
化學平衡常數(shù)	K1	K2	K3

A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，主要分析濃度商和平衡常數(shù)的大小，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉化量 2mol 1mol 2 mol

平衡量 2mol 1mol 2 mol

，

當再向容器中通入2 molA和2 molD，此時物質的量分別為4 molA、1 molA 和4 molD，

即K=Qc，因此平衡不移動，故A錯誤；

B選項，升高溫度能加快反應速率的原理是吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榱嘶罨�分子，活化分子百分�?shù)提高，碰撞頻率增加，速率加快，故B錯誤；

C選項，根據(jù)PV=nRT，得出，

在實驗Ⅰ中，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉化量 3mol 1.5mol 3 mol

平衡量 1mol 0.5mol 3 mol

在實驗Ⅲ中，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉化量 2mol 1mol 2 mol

平衡量 2mol 1mol 2 mol

,

故C錯誤；

D選項，溫度升高，向吸熱方向移動，D的物質的量減少，說明平衡逆向移動即逆向是吸熱反應，K3<K2 =K1，故D正確；

綜上所述，答案為D