Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44

D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0．08mol，故v（Z）＝（0．08mol÷10L）/2min＝4×103molL1min1，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），B錯(cuò)誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0．10mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0．10mol，Z的物質(zhì)的量也為0．12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0．01molL-1、0．01molL-1、0．012molL-1，故平衡常數(shù)K＝＝＝1．44，C正確；

D．因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0．2molZ，因?yàn)樵诘葴氐热輻l件下，左右氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，原平衡環(huán)境和D選項(xiàng)的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。