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          【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學試劑均過量）。
          下列說法不正確的是
          A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多
          B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3
          C. 氣體a成分為CO2
          D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉,則濾液Ⅰ為偏鋁酸鈉和硅酸鈉,且含有過量的氫氧化鈉,濾渣為雜質(zhì)；在濾液Ⅰ中加入氧化鈣,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,進而生成硅酸鈣沉淀,濾液Ⅱ為偏鋁酸鈉和氫氧化鈣,可通入過量的二氧化碳氣體,生成氫氧化鋁,濾液為碳酸氫鈉和碳酸氫鈣。Al（OH）3為弱堿，中和胃液中鹽酸，因此Al（OH）3可用作治療胃酸過多，A正確；根據(jù)以上分析可知，得到的沉淀主要成分為硅酸鈣，B錯誤；氫氧化鋁不溶于弱酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳氣體,生成氫氧化鋁, C正確；根據(jù)以上分析可知，濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3，D正確；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
          A. 根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3
          B. 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
          C. 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫
          D. 用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
          根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
          (1)圖中A的化學式為 ___________，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為________________。
          (2)海水淡化處理的方法有_____________________。（寫出2種即可）
          (3)過程⑤的化學方程式為 _________________________________。
          (4)過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式________________________________。
          (5)過程②到過程④的變化為“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是
          A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
          B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
          C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
          D. d點：c（Cl-）=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：
          圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型
          (1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
          (2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。
          (3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
          (4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
          (5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點為94～95℃，廣泛用于有機化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學習小組的同學擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ.制取Br2
          (1)甲組同學擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實驗裝置如圖1所示：
          ①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；
          ②冰水的作用是__________________________。
          Ⅱ.制取CBr4
          (2)乙組同學擬利用甲組同學制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下：
          步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。
          步驟2：冰水浴冷卻至2℃時，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。
          步驟3：加入少量相轉(zhuǎn)移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續(xù)攪拌4 h。
          步驟4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3 g。
          ①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________
          ②步驟4洗滌時，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。
          ③本次實驗中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)
          A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
          B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
          C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
          D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，不能說明CO2是酸性氧化物的是(　　)
          A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4
          B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          C.CO2+2Mg2MgO+C
          D.CO2+Na2O=Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
          

			
          

			
          
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