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          HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是
          A．光照B．加入NaOH固體C．加入水D．加入CaCO3固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：要使HClO的濃度增大，則加入的試劑不能和次氯酸反應(yīng)，B不正確；光照加快次氯酸的分解，濃度降低，A不正確；加水稀釋，濃度降低。碳酸鈣固體能和鹽酸反應(yīng)，但和次氯酸不反應(yīng)，能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，D正確，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 (    )
          實(shí)驗(yàn)
          		反應(yīng)溫度/℃[
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          V/mL
          		c/（mol·L-1）
          		V/mL
          		c/（mol·L-1）
          A
          		25
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          B
          		25
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          C
          		35
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          D
          		35
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。當(dāng)分離出NH3后下列說法正確的是
          A．平衡向逆向移動(dòng)B．平衡不移動(dòng) 
          C．正反應(yīng)速率先變大后變小D．逆反應(yīng)速率先變小后變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把燒瓶
          置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是
          ①顏色  ②平均分子量   ③質(zhì)量   ④壓強(qiáng)    ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          c(I－)/mol·L－1
          		0.040
          		0.080
          		0.080
          		0.160
          		0.120
          c(S2O82-)/mol·L－1
          		0.040
          		0.040
          		0.080
          		0.020
          		0.040
          t/s
          		88.0
          		44.0
          		22.0
          		44.0
          		t1
          回答下列問題：
          (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________________。
          (2)顯色時(shí)間t1＝________。
          (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為________(填字母)。
          A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
          C．>44.0 s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí),再通入1mol NO2,待重新建立平衡時(shí),測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（   ）
          A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b" 　D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況中，不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 
          A．升高溫度B．增加A的物質(zhì)的量
          C．使用高效催化劑D．將A由塊狀變成粉末狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Fe與稀反應(yīng)制取時(shí)，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
          A．加熱B．不用稀
          C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          （1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
          序號(hào)
          		條件
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          溫度/℃
          		催化劑
          1
          		40
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          2
          		20
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          3
          		20
          		MnO2
          		 
          		 
          4
          		20
          		無
          		 
          		 
          試回答：
          ①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
          ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                              。  
          （2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：
          ① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
          有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

          ②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
          （3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          ①針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
          ②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案