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          【題目】國家規(guī)定，從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含 鉛汽油，改用無鉛汽油。無鉛汽油的含義是
          A.汽油中絕對不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)
          C.汽油中含鉛元素在一定指標范圍之內(nèi)D.以上都不正確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          無鉛汽油是一種在提煉過程中沒有添加四乙基鉛作為抗震爆添加劑的汽油，無鉛汽油中只含有來源于原油的微量的鉛，一般每升汽油為百分之一克，故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
           
          A. 2H(g)→H2(g) H ＞0
          B. 圖中E1 = 932kJ
          C. 圖中E2 = 926 kJ
          D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。
          （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據(jù)元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
          （2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
          （3）下列說法錯誤的是______(填序號)。
          ①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          ②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
          ③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價鍵
          ④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
          Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
          2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
          2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
          請回答下列問題：
          （1）儀器1的名稱是__________；
          （2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號）；目的是______________________________。
          A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
          B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸 
          C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液
          （3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________（填“A”或“B”，下同），打開閥門___________________。
          （4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個作用是__________________________。
          （5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（不考慮溶解的M）。
          （6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
          ①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；
          ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
          ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；
          下列說法中正確的是
          A. 該溶液中可能含有Cl－
          B. 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－
          C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸
          D. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗 (透過藍色鈷玻璃片)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          T
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
          Y
          M層比K層少1個電子
          Z
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
          a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
          b．Y的化合價比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
          （1）A與E形成化合物的化學式是_____。
          （2）B的最高價氧化物化學式為_______，C的元素名稱為______，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_______。
          （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)是____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加4.20g，則原混合氣體的組成為( )
          A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。
          ②溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          ③充分反應(yīng)后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質(zhì)的量為_____________________________。
          

			
          

			
          
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