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          x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是(   )
          A．x離子半徑大于y離子半徑
          B．x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
          C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行
          D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          分析：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個(gè)電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過(guò)2個(gè)電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素，根據(jù)Mg和F元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解答該題．
          解：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個(gè)電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過(guò)2個(gè)電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素．
          A、對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故A錯(cuò)誤；
          B、Mg在空氣中燃燒時(shí)既與O2反應(yīng)生成MgO，也與N2反應(yīng)生成Mg3N2，故B正確；
          C、MgF2與濃H2SO4共熱時(shí)會(huì)生成HF，對(duì)玻璃會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
          D、在水溶液中不可能得到F2，因?yàn)镕2與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a~g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

          （1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的（   ），元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的（   ）
          A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e
          草稿處
           
          （2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A．ea3                 B．a(chǎn)g               C．fg3               D．dg4
          （3）由11種元素的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的電子式為_(kāi)__            ___。
          （4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式　　　　　　　，
          化學(xué)鍵類型為　　　　，與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為     　　　　　　　　       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          X
          		形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子
          Y
          		元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          Z
          		元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
          T
          		同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
          B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
          C. T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
          D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)通過(guò)簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：
          （1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(寫元素符號(hào))。
          （2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是_______。
          （3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是_______元素(寫元素符號(hào))，n=_______。
          (4)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
          元素編號(hào)
          		元素特征信息
          A
          		其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B
          		陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
          C
          		其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
          D
          		其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
          E
          		與C同周期，原子半徑在該周期最小
          ①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________.
          ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H和F的原子半徑(   ) 
          A．大于 B．小于　C．等于　D．不能肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質(zhì)比較，不正確的是
          A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          		V
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		89
          		104
          		66
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、+4、–   2
          		–2
          下列敘述正確的是
          A．化合物WV2常用于食品的漂白
          B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X＞Y
          D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能溶于NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判斷正確的是
          A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)
          B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強(qiáng)
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
          D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：
          (1) 寫出下列元素的元素符號(hào)：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
          (2 這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          。
          (3) 將9g單質(zhì)Y在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為          g。
          

			
          

			
          
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