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          【題目】下列除雜方案不正確的是（ ）
          被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]
          除雜試劑
          除雜方法
          A
          CO(g) [CO2(g)]
          NaOH溶液、 濃H2SO4
          洗氣
          B
          NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]
          NaOH溶液
          過(guò)濾
          C
          Cl2(g) [HCl(g)]
          飽和食鹽水、濃H2SO4
          洗氣
          D
          Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]
          —
          加熱
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用洗氣的方法除雜，故A正確；
          B．加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用氨水除雜，故B錯(cuò)誤；
          C．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用洗氣的方法除雜，故C正確；
          D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20種氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為128，假若有一個(gè)多肽化合物，由10個(gè)氨基酸構(gòu)成一個(gè)肽鏈，那么該多肽的相對(duì)分子質(zhì)量和至少含有的氨基數(shù)目分別是 (　　)
          A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是
          A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
          B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
          C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
          D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無(wú)水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖 

          （1）該反應(yīng)的離子方程式為
          （2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）
          （3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
          （4）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是 
          ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
          ②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
          ③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
          （5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
          （6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測(cè)得值 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。
          （1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
          ①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
          N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
          完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
          該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)低也不宜過(guò)高的原因是___________。
          ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率，350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是______ (填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動(dòng)。當(dāng)[n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
          （2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______（填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
          A．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是一種新分子的描述
          B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
          C．“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
          D．如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
          A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4
          C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制250mL0.10molL﹣1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（ ）
          A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          B.所用NaOH已經(jīng)潮解
          C.帶游碼的天平稱(chēng)2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法
          D.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是
          A. 鋁與鹽酸的反應(yīng) B. 二氧化碳與碳反應(yīng)
          C. 水的分解反應(yīng) D. 氫氧化鈉溶于水
          

			
          

			
          
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