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          【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1 價，NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是( )
          A. NaH 在水中顯酸性 B. 鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中
          C. NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH 中氫離子被還原為氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故A錯誤；B、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，故B錯誤；C．H-和Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，故H-半徑大于Li+半徑，故C正確；D、反應(yīng)NaH+H2O=H2+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤；故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是
          A. 
          B. M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為
          C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為
          D. 次氯酸的電子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
          C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
          實驗裝置
          部分實驗現(xiàn)象
          a極質(zhì)量減小
          b極質(zhì)量增加
          b極有氣體產(chǎn)生
          c極無變化
          d極溶解
          c極有氣體產(chǎn)生
          電流計指示在導(dǎo)線中
          電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
          已知：
          相對分子質(zhì)量
          密度(g/cm3)
          熔點(℃)
          沸點(℃)
          溶解性
          環(huán)己醇
          100
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)己烯
          82
          0.81
          －103
          83
          難溶于水
          （1）制備粗品：
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________.
          ②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________.
          （2）制備精品：
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用_______(填選項字母)洗滌。
          a．KMnO4溶液　 　b．稀H2SO4　 　c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________．
          ③蒸餾收集產(chǎn)品時,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_______(填選項字母).
          a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 b. 環(huán)己醇實際用量多了
          c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填選項字母)。
          a. 分別加入用金屬鈉 b. 分別加入酸性高錳酸鉀溶液
          c. 分別測定沸點 d. 分別加入FeCl3溶液
          （4）如果最終得到純凈環(huán)己烯產(chǎn)品質(zhì)量為8.2 g, 則該實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是___________（保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　)
          A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1
          C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：
          元素
          Al
          B
          Be
          C
          Cl
          F
          Li
          X的數(shù)值
          1.5
          2.0
          1.5
          2.5
          2.8
          4.0
          1.0
          元素
          Mg
          Na
          O
          P
          S
          Si
          X的數(shù)值
          1.2
          0.9
          3.5
          2.1
          2.5
          1.7
          試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          (1)請預(yù)測K與Rb元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (2)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____。
          (3)某有機(jī)化合物分子中含有S－N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．
          (4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：________。
          Ⅱ．(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
           
          ①第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)_____。
          ②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式_______。
          (2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：
          反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
          反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
          反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_______________。
          (3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
          CO2的量
          NaOH的量
          放出的熱量
          22.0 g
          750 mL 1.0 mol/L
          x kJ
          1.0 mol
          2.0 L 1.0 mol/L
          y kJ
          寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
          根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）該兒童__元素含量偏低。
          （2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量” “體積”或“濃度”）的單位。
          （3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。
          （4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：
          請回答下列問題：
          a．②中H2O2的作用是__。
          b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
          c． 下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是__。
          A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分
          d. 寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________
          e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：_______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題：
          (1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是___________________ ，核外電子數(shù)是_____。
          (2)寫出 N2的電子式_________________，畫出HClO分子的結(jié)構(gòu)式_________________
          CO2的電子式________________；Na2O2的電子式為___________________
          (3)如圖是元素周期表的一個方格  ，其中19.00的意義是______________ 
          (4) 25℃,101 kPa，1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O，放出125kJ的熱量，寫出C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________
          

			
          

			
          
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