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          【題目】為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）
          A.直流電源正極相連B.銅板相連
          C.鉛板相連D.直流電源負(fù)極相連
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項(xiàng)，直流電源正極相連作電解池的陽極，陽極失去電子，加快腐蝕速度，故A錯(cuò)誤；
          B選項(xiàng)，銅板相連，銅作正極，鋼管作負(fù)極，加快腐蝕速度，故B錯(cuò)誤；
          C選項(xiàng)，鉛板相連，鉛作正極，鋼管作負(fù)極，加快腐蝕速度，故C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，直流電源負(fù)極相連，外加電流的陰極保護(hù)法，受到保護(hù)，故D正確；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將等體積的NO和 NO2充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的 （ ）
          A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為
          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是
          A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
          B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6g
          C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mL
          D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
          A. 氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-
          B. 粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+
          C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+
          D. 鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁？寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
          （1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用___________________（選填序號(hào)）。
          A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿
          （2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
          （3）B裝置的作用__________________；E裝置的作用__________________________。
          （4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_____________mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是(　　)
          A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。
          (1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測酸性強(qiáng)弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。
          (2)S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為____，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。
          (3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是____。
          (4)下列說法錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。
          ①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          ②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          ③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
          ④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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