Question

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)值	5×104	2	1.9× 10﹣5

A.上述反應是熵增反應

B.25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)反應方程式中物質的存在狀態(tài)及序數(shù)關系可知上述反應是熵減的反應，A錯誤；

B．25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是1/5×104=2×10-5，B錯誤；

C．在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則，所以此時v(正)＜v(逆)，C錯誤；

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強增大，平衡正向移動，達新平衡時，G的體積百分含量將增大，D正確。

答案選D。