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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于組成生命的化學物質中，說法不正確的是（ ）
          A. 碳是生命的核心元素，所以在活細胞中含量最多
          B. 分解脂肪比分解等量糖類物質需要消耗更多的氧氣
          C. 組成羽毛、肌肉、頭發(fā)的主要成分是蛋白質，這些蛋白質稱為結構蛋白
          D. 多糖、蛋白質、核酸等物質形成過程中要脫去水分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題解析：碳是生物體的核心元素，但在活細胞中含量最多的元素是氧，A錯誤；脂肪中C、H含量高，O含量少，所以分解脂肪比分解等量糖類物質，需要消耗更多的氧氣，B正確；組成羽毛、肌肉、頭發(fā)的主要成分是蛋白質，這些蛋白質稱為結構蛋白，C正確；多糖、蛋白質、核酸都是多聚體，由單體通過脫水形成，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
          2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。
          ①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式   。
          ②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是   。
          A．容器中密度不變
          B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
          C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
          D．容器內壓強保持不變
          （2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：
          ① 該反應的ΔH  0（選填“＞”、“＜”）。
          ②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （3）已知：CO（g） +  2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。
          ①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
          溫度（℃）
          250
          300
          350
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
          ②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
          時間（min）
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強比(P后/P前)
          0.98
          0.90
          0.80
          0.70
          0.70
          0.70
          則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學反應速率為  ，達到平衡時CO的轉化率為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純凈的水呈中性，這是因為（ ）
          A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7
          C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無H+也無OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是
          A．蘋果酸發(fā)生酯化反應的官能團有2種
          B．1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應
          C．1mol蘋果酸與足量Na反應放出1molH2
          D．與蘋果酸互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反應之一．在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示：
          請回答：
          （1）2min內，v（O2）= mol/（Lmin）．
          （2）升高溫度，平衡向  （填“正”或“逆”）反應方向移動．
          （3）平衡時，NO的轉化率是 ．
          （4）800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）mol/L
          A． B． C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是
          A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
          B. 組成細胞的最基本元素是C
          C. 在同一生物的不同體細胞內，各種化學元素的含量相同
          D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
          實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體
          已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。
          (1) 裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 ；
          裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。
          (2) 裝置③的作用是 。
          (3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
          實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度
          設計如下實驗方案，并進行實驗：
          ①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
          ②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。
          (4) 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
          (5) 該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為   (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
          (6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A．物質的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量，其單位是摩爾
          B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，壓強越大，體積越大
          C．若x個N （氮）原子的質量是1 g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14 x mol－1
          D．任何一種微觀粒子，當摩爾質量以gmol－1為單位時，其數(shù)值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同
          

			
          

			
          
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