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          1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是 
          A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
          B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol·L－1
          C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          D．得到2．54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是
          A．當(dāng)x ≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
          B．當(dāng)x ≥ n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
          C．當(dāng)Fe2+和I-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n
          D．當(dāng)x＝n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式為 
          A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe4O5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是
          A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
          B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
          C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
          2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
          D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3 
          B．設(shè)備Y為蒸餾塔 
          C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化 
          D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為
          A．(a＋3b) mol
          B．
          C．
          D．(cV－3a－9b) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑 
          B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 
          C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 
          D．刺激性氣味的氣體是氨氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。
          A．氧化產(chǎn)物為Cl2 
          B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 
          C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移 
          D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
          A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3＞O2 
          B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4 
          C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O 
          D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子 
          

			
          

			
          
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