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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A．5．6g鐵粉在2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA
          B．常溫下，1 molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2．5NA
          C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等
          D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A錯(cuò)，鐵與氯反應(yīng)的方程式為：2Fe+3CL2=2FeCL3；5．6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol；2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣物質(zhì)的量為0.1mol；即氯氣的量不足，反應(yīng)過(guò)程中失去的電子數(shù)為0．2NA；B錯(cuò)，由于不知道O2和O3的各自的物質(zhì)的量，本題無(wú)解；C錯(cuò)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；D正確，13.0 g鋅的物質(zhì)的量為0.2 mol；鋅與濃硫酸反應(yīng)或稀硫酸反應(yīng)均為1 mol鋅生成1 mol氣體；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是    （   ）
          A．常溫常壓下，2．2g14CD4所含質(zhì)子數(shù)
          B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O含有氫氧鍵
          D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NA
          B．常溫下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
          C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
          D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為
          A．1︰1B．10︰1C．2︰1D．5︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A                    ；B                   ；C                   。
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?u>               （填寫(xiě)序號(hào)） 。
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫(xiě)序號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫常壓下，1 mol氮?dú)庵泻?i>NA個(gè)氮分子
          B．常溫下，18 g D2O所含中子數(shù)為10 NA
          C．將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 L
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有19 NA個(gè)共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200 mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

          ①配制200 mL該稀硫酸，需要濃硫酸    ▲   mL；
          ②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為    ▲    g；
          ③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．這4種溶液中密度最大的是
           
          A．HCl
          B．NaOH
          C．CH3COOH
          D．HNO3
          溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          		36.5
          		40
          		60
          		63
          物質(zhì)的量濃度/mol·L­1
          		11.8
          		14.3
          		10.6
          		13.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (5分)含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為      ，摩爾質(zhì)量比為      ，物質(zhì)的量比為      ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為      ，硫原子個(gè)數(shù)比為      .
          

			
          

			
          
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