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          下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（   ）
          A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
          C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          一般情況下原子晶體的熔沸點最高，其次是離子晶體（或金屬晶體），分子晶體的熔沸點最低。A全部是原子晶體，形成原子晶體共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，原子半徑是Si＞C＞O，所以應(yīng)該是金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，A不正確。B中全部是分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來講，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以C中的正確順序為Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C錯誤。D中應(yīng)為二氧化硅＞氯化鈉＞鈉＞干冰，所以正確的答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，試回答：

          （1）晶體中每個Y同時吸引著     個X，每個X同時吸引著     個Y，該晶體的化學式為         。
          （2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有      個。
          （3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為        （填角的度數(shù)）。
          （4）若該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為   cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。下圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是_______. （填字母）

          Ⅱ.（6分）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的
          空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請回答:

          C20分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______ (填晶體類型).
          Ⅲ. （3分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
           
          （1）晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl-，每個Cl-同時吸引著_______個Na+。
          （2）晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等
          的Cl-共有________個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)圖1是、、、、、等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。 (1)圖中d的單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式是                    
          (2)單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含   個鍵，   個鍵。
          (3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構(gòu)型為       ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為    ，其中X與d 高價離子之間以      鍵相結(jié)合。
          （4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                                                                     。
          （5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是     ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為      。
           
            
          圖1                                   圖2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是
          A．銅B．蒸餾水C．石墨D．食鹽晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于晶體和非晶體的說法，正確的是（ ）
          A．晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個不同的方向上具有相同的物理性質(zhì)
          B．晶體在熔化過程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高
          C．普通玻璃在各個不同的方向上力學、熱學、電學、光學性質(zhì)相同
          D．晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于晶體的說法中不正確的是（   ）
          A．NaCl晶體中每個Na+周圍同時吸引6個Cl-
          B．干冰晶體中每個CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個
          C．金剛石晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán)，為平面正六邊形
          D．石墨晶體中每個碳原子與其他3個碳原子間形成共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。
          ⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。
          ⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
          ⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為a cm，則利用上述
          方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________。
          

			
          

			
          
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