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          下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
          下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
          A．第6后，反應(yīng)就終止了
          B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
          C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
          D．若降低溫度，v正> v逆
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
          CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。
           A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
          （2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
          （4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
          若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條
          件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是              。
          （5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是
                  。
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
           B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
           C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
           D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
           E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          在溶液中，反映分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。


          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
          ②_____________；
          ③______________；
          （2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為__________；
          （3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
          （4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
          實(shí)驗(yàn)②：=___________；
          實(shí)驗(yàn)③：=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)熵的理解不正確的是
          A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
          B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大
          C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
          D．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為（   ）

          圖2-24
          A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1
          B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1
          C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1
          D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)圖像的分析正確的是                                                              （   ）
          A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
          B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．圖③表示反應(yīng)“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
          D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強(qiáng)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是     (      )
          A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．加大反應(yīng)物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
          A．增加固體C的量B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
          C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
          D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況，反應(yīng)速率不加快的是
          A．對(duì)反應(yīng)2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,給體系增大壓強(qiáng)
          B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液
          C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中
          D．用煤粉代替煤塊燃燒
          

			
          

			
          
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