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        1. 【題目】化學反應N23H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是

          AN2(g)3H2(g)2NH3(l) ΔH2(abc)kJ·mol1

          BN2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH2(ba)kJ·mol1

          CN2(g)H2(g)NH3(l) ΔH(bca)kJ·mol1

          DN2(g)H2(g)NH3(g) ΔH(ab)kJ·mol1

          【答案】A

          【解析】

          試題解析:由圖可以看出,molN2g+molH2g)的能量為akJ1molNH3g)的能量為bkJ,所以

          N2g+H2g=NH3g);△H=a-bkJ/mol,而1molNH3g)轉化為1molNH3l)放出的熱量為ckJ,所以有:N2g+H2g=NH3l);△H=a-b-ckJ/mol,即:N2g+3H2g=2NH31);△H=2a-b-ckJmol-1

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于能源,以下說法中不正確的是(  )

          A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

          B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級能源

          C.太陽能是一級能源、新能源、可再生能源

          D.潮汐能來源于月球引力做功

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是( )

          A.在化學反應過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

          B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同

          C.生成物的總焓大于反應物的總焓時,反應熱,ΔH<0

          D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L1KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g)ΔH

          A.+8Q kJ·mol1 B 16Q kJ·mol1

          C.-8Q kJ·mol1 D 16Q kJ·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知25、101kPa條件下:

          4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);H=-2834.9kJ·mol-1

          4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJ·mol-1

          由此得出的正確結論是

          A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應

          B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應

          C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應

          D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號:____________。

          (2)已知陰離子aX2-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關系為a=________。

          (3)某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________mol。

          (4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則該元素的名稱為________。

          (5)下列物質(zhì)中:①氬單質(zhì)、贛gCl2、跱H4Cl、蹸H4、軨O2、藿饎偸、逪2SO4 ⑧KOH、酦a2O2、釱2O

          只存在共價鍵的是_______(填序號);

          屬于離子化合物,但含有極性共價鍵的是______(填序號)。

          (6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì),設計實驗并完成如下轉化。

          已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請回答:

          1)固體A的化學式______________

          2)寫出反應①的化學方程式____________。

          3)寫出反應④中生成A的離子方程式______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)·c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時水的電離受到

          (2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2,則該溫度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH=

          (3)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結果肯定錯誤的是

          A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

          B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

          C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

          D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

          (4)在25℃下,將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

          (5)水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,該反應的化學方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固體I2,發(fā)生反應:I2(aq)+I (aq)I3(aq) △H;I的物質(zhì)的量濃度c(I)隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s,則下列說法正確的是

          A.該反應的△H>0

          B.a(chǎn)、c兩點對應的I反應速率相等

          C.b點時0~10s I的平均反應速率為0.04mol·L-1·s-1

          D.d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)

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