【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ） 
A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞T
D.由X，Y，Z，T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】解：短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2 ， 則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素．
A．原子半徑O＞Na，離子半徑O2﹣＞Na+ ， 故A錯誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3 ， 可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤．
故選C．
通城學(xué)典默寫能手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。
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【題目】表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A | ① | 均為加成反應(yīng) |
B | ①CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應(yīng) |
C | ① | 均為加聚反應(yīng) |
D | ①C（s）+CO2（g）═2CO（g） | 均為△H＞0的反應(yīng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等． 
（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如表所示：
試管編號 | 實驗?zāi)康?/span> | H2O2溶液 | 溫度 | 水的體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質(zhì)量分數(shù) | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span> | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應(yīng)速率的影響 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 | |
填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側(cè)為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．
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【題目】下列有機物命名正確且與2，2-二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體的是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基戊烷 C. 3，3-二甲基丁烷 D. 3-乙基戊烷
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【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】工業(yè)煉鐵時有如下副反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，該反應(yīng)能正向自發(fā)進行的原因________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。再通入一定量的CO，則CO2的物質(zhì)的量分數(shù)將_______。（填增大、減少或不變）若已知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖，t1－升溫，t2－達到平衡，請在圖上畫出t1－t3時的v逆)的變化曲線______
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ） 
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
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