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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
          B. 3p2表示3p能級有兩個軌道
          C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子
          D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、能層越大，能量越高，即1s<2s<3s，故錯誤；B、p2，2代表p軌道上有2個電子，故錯誤；C、基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，故正確；D、p能級有3個原子軌道，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)
          A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
          B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
          C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
          D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：
          硫酸溶液/mL
          20.0
          40.0
          60.0
          80.0
          剩余固體/g
          9.36
          7.12
          4.88
          3.20
          請回答：
          (1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。
          (2)在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是
          ①Na+和Cl-的半徑不同
          ②水分子中氫和氧的半徑不同
          ③Na+和Cl-周圍的水分子數不同
          ④環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式相同
          ⑤物質的溶解是在水分子的作用下完成的
          ⑥溶于水的NaCl不完全電離
          ⑦離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的
          A. ④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑦ D. ①③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數為4.下列說法不正確的是
          A. Z元素的常見化合價為：-1、-2
          B. X元素的氫氧化物的沸點一定比Z的低
          C. Y、Z、W形成的簡單離子中，半徑最小的是Z
          D. Z元素的單質能從Na2W溶液中置換出W的單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：
          請回答：
          （1）有機物A中官能團的名稱是________
          （2）反應①的化學方程式___________
          （3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________
          （4）下列說法正確的是____________
          A.3個反應中的NaOH都起催化作用
          B.反應⑤屬于加成反應
          C.A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣
          D.1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
          A.NaCl
          B.HCl
          C.NH3
          D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )
          A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應 A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
          （1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
          （2）若溫度T2時，5min 后反應達到平衡，A 的轉化率為70%，則：
          ①該反應的平衡常數的表達式K=_______________。
          ②平衡時體系總的物質的量為________________。
          ③反應在0～5min 區(qū)間的平均反應速率 v(A)=____________.。
          （3）在題（2）的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動，A 的轉化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。
          

			
          

			
          
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