日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
          A．P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
          B．第ⅠA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
          C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
          D．元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，正確；B、同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；C、第二周期元素中氧元素物最高正價，氟元素沒有正價，錯誤；D、過度元素位于副族和第Ⅷ族，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
          A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
          B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
          C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
          D．Z離子半徑小于W離子半徑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
          A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：
          A．M為氮元素
          B．原子半徑：Y>X
          C．氫化物沸點(diǎn)：X>N
          D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。
          元素A
          		元素B
          		元素C
          		元素X
          		元素Y
          單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
          		基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
          		短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物
          		最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
          		單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
          根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
          （2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            （填離子符號）。
          （3）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是        ，鍵長較長的是           
          （X、Y用元素符號表示）。
          （4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
          （5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實是(    )
          ①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
          ③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
          A．①②③B．①②④C．②③④D．②③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
          Z
          		Z元素的最高正價與負(fù)價代數(shù)和為6
          W
          		W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
           
          （1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
          （2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
          （3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是      。
          （4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
          （5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
          XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
          則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
          B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.102
          		0.075
          		0.074
          		0.143
          主要化合價
          		+1
          		+6  -2
          		+5  -3
          		-2
          		+3
           
          已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是（   ）
          A．離子半徑大�。篩2- > M2- > R3+
          B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
          C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
          D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案