Question

（1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注．甲醛（CH₂O）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是

甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有

；甲醛分子中C的雜化方式為

sp²

，分子中共有

1

個(gè)π鍵．
（2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能． 已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．是回答下列問題：
①下列說法正確的是

BCD

（選填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    B．第一電離能：As＞Ga  
C．電負(fù)性：As＞Ga              D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②Ga的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹

．

Answer 1

分析：（1）利用氫鍵來分析物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，利用甲醛的結(jié)構(gòu)，來分析C原子的雜化和π鍵；
（2）①NaCl屬于立方體心晶胞結(jié)構(gòu)，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由最后填充的電子來分析在周期表中的位置；
②由Ga的電子數(shù)及能量最低原理來分析核外電子排布式．

解答：解：（1）因甲醇分子之間容易形成分子間氫鍵，則沸點(diǎn)高，而甲醛中不存在氫鍵，由甲醛的結(jié)構(gòu)可知，碳原子上的孤對(duì)電子數(shù)為0，σ鍵數(shù)為3，則碳原子的雜化類型為sp²，又一般雙鍵中有1個(gè)鍵為π鍵，即甲醛中有1個(gè)π鍵，
故答案為：甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有；sp²；1；
（2）①因NaCl屬于立方體心晶胞結(jié)構(gòu)，由圖可知，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中占據(jù)的不是頂點(diǎn)和體心，則晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；
Ga的金屬性強(qiáng)，則第一電離能小，電負(fù)性小，故B、C正確；
因砷和鎵的電子排布中最后填充的是p電子，則都屬于p區(qū)元素，故D正確；故答案為：BCD；    
②因Ga為31號(hào)元素，其核外電子數(shù)為31，由能量最低原理可知，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S²4P¹．

點(diǎn)評(píng)：本題以生活中化學(xué)知識(shí)為背景來考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的理解，明確結(jié)構(gòu)中的成鍵及元素的性質(zhì)即可解答，難度不是很大，學(xué)生應(yīng)注重與信息的結(jié)合來分析問題．