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        1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是

          A.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)焓變 
          D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的?H不同 

          C

          解析試題分析:A.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,該反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D.反應(yīng)熱?H只與反應(yīng)的起始態(tài)和終態(tài)有關(guān)與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),應(yīng)該是相同的,故錯(cuò)誤;
          考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)能量變化情況和反應(yīng)熱的大小寫判斷。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          我國(guó)科學(xué)家最近指出:2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是,①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽(yáng)能發(fā)電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來(lái)在提供能量過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生新核素的是

          A.① B.② C.③ D.④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:

          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          X2
          Y2
          XY3

          1
          3
          0

          0.6
          1.8
          0.8
           
          達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B.達(dá)平衡時(shí),容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
          C.容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
          D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型(如圖),斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則:的反應(yīng)熱ΔH為 (    )

          A.-1780kJ·mol-1 B.-1220kJ·mol-1 C.-450kJ·mol-1 D.+430kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
          C.催化劑不僅能加快反應(yīng)速率,也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D.升高溫度,能提高活化分子百分?jǐn)?shù),不能提高反應(yīng)所需的活化能

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol, ⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H2=b kJ/mol,⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol
          ⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol,下列關(guān)系式中正確的是

          A.a(chǎn)<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是(  )

          I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

          A.I可表示需加熱的放熱反應(yīng) 
          B.Ⅱ可表示爆炸反應(yīng) 
          C.Ⅲ可表示無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化 
          D.Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng) 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
          下列判斷正確的是

          A.1mol I2(s)中通入2gH2(g),反應(yīng)吸熱26.48 kJ
          B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
          D.反應(yīng)(i)放出的熱量多,所以產(chǎn)物的能量低,比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          氫氣雖然是一種理想的綠色能源,但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段,還未得到廣泛應(yīng)用,其原因可能是

          A.氫氣雖可由水制備獲得,但水資源嚴(yán)重匱乏
          B.氫氣制備耗能巨大,廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
          C.氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
          D.氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染,但其放出熱量較少

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          同步練習(xí)冊(cè)答案