日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
          A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深
          B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋
          C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍(lán)色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】I中Zn失電子作負(fù)極，Fe作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；II中Fe失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；Ⅲ中鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得到電子生成銅。A、原電池工作時(shí)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導(dǎo)致CuSO4溶液藍(lán)色變淺，故A錯(cuò)誤；B、I中Zn失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、I中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，II中正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極上的反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；D、I中沒有亞鐵離子，加少量K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象，II中Fe失電子作負(fù)極生成Fe2+，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述和判斷正確的是
          A. H3O+離子的空間構(gòu)型是平面三角形
          B. NH的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)
          C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
          D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2－sp2軌道形成一個(gè)σ鍵和p－p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；
          ③28gCO 的體積約為22.4 L；
          ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；
          ⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
          ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
          A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在該溫度下,平衡時(shí)有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數(shù)K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是（ ）
          A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.Al2O3屬于兩性氧化物
          B.液氯屬于混和物
          C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          D.純堿屬于鹽
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）
          A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
          B. 放電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將不變
          C. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。
          D. 充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題： 
          酸
          電離常數(shù)
          CH3COOH
          K = 1.8×10 -5
          H2CO3
          K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11
          H2SO3
          K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7
          （1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符號(hào)）。 
          （2）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：
          ①NH4Cl ② NH4HCO3  ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
          溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序號(hào)）
          （3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>___________（填序號(hào)）
          （4）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是________（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素
          A.一定是金屬元素
          B.一定是第ⅡA族元素
          C.一定在化合物中呈＋2價(jià)
          D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A.在多電子原子里能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
          B.核外電子總是先排在能量低在電子層上
          C.兩種微粒，若核外電子排布相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案