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          （6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）
          （1）（每空1分）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=     ，ΔH    <   0（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）（每空2分）應(yīng)速率v(CO2)=__ 0.006 mol·L-1·min-1  _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=   60% 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          ①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
          ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；               ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；
          ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；
          ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
          A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
          A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混和氣體的密度不隨時間而變化
          C．A的質(zhì)量不再變化D．平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)
          A．反應(yīng)進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
          B．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)
          C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等
          D．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
          A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
          B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
          C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
          D、反應(yīng)達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動。
          （2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率     （填增大或減小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (     )
          A．V正（B2）==V逆（AB2）
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
          D．氣體密度不再隨時間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：

          （1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為            。
          （2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A     n（Z）B（填＜、＞、或＝）
          （3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為        升（用a表示，連通管中氣體體積不計）
          （4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
          Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
          Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：
          A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
          B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2
          C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
          D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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