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        1. 今欲用Na2CO3固體配制500mL 0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空:
          (1)配制該溶液應(yīng)選用      mL容量瓶。
          (2)用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
          (3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
          (4)用少量蒸餾水洗滌燒杯       次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻。
          (5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約       厘米時,改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
          (6)配制好的溶液         (填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

          (1)500   (2分)   
          (2)1.1    (2分) 
          (3)玻璃棒(2分)
          (4)2-3(2分)
          (5)1-2(2分) 膠頭滴管(2分)
          (6)不能(1分)

          解析試題分析:(1)應(yīng)選用500mL的容量瓶
          (2)500mL 0.02mol/L的Na2CO3溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g,所以應(yīng)稱取1.1g碳酸鈉固體
          (3)溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解
          (4)移液后需洗滌燒杯2-3次
          (5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
          (6)容量瓶只能用來配制溶液,不能長期存放溶液
          考點:考查溶液配制的操作步驟、所需儀器、計算

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

          A.46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
          B.1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
          C.1 mol OH-和1 mol -OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
          D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為3 NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

          (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為       mol·L-1
          (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)=        mol·L-1。
          (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是       (填序號)。

          A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器 
          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 
          C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 
          D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g 

          (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
          ①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。
          ②需用濃硫酸的體積為       mL。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計算:
          (1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是              。
          (2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是       。
          (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過       mL。
          (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到       克固體。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3。
          (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。
          (2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________L。
          (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在120℃、101 kPa條件下,由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL,通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒。
          (1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL,(即x=a),則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是       ;
          (2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL,則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是       ,現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù),還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù),可以是       (填選項字母);
          A.2a mL混合氣體的密度
          B.生成CO2氣體的總體積
          C.生成H2O(g)的總質(zhì)量
          (3)若原混合氣體完全燃燒時,生成的氣體中只有CO2和H2O(g),則x的取值范圍是                                                

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
          完成下列計算:
          (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉________g。
          (2)鈉­鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
          ①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
          _____________________________________________________________
          ②計算并確定該鈉­鉀合金的化學(xué)式。
          _____________________________________________________________
          (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):
          2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
          已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下),計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
          _________________________________________________________________
          (4)常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

           
          氫氧化鈉質(zhì)量(g)
          氯化鈉質(zhì)量(g)

          2.40
          3.51

          2.32
          2.34

          3.48
          3.51
           
          上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,配成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示。
          提示:Na2CO3與鹽酸是分步進行的,第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

          請回答下列問題:
          (1)OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
          (2)當?shù)竭_B點時,產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標準狀況)。
          (3)計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應(yīng),生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,繼續(xù)加熱D時,D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物,在0 ℃、1×105 Pa下,體積變?yōu)?.56 L,并得到0.90 g液態(tài)水,另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答:
          (1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。
          (2)A的摩爾質(zhì)量為__________,B的摩爾質(zhì)量為__________。
          (3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為__________,生成D的質(zhì)量為________,D的摩爾質(zhì)量為________,R2O的相對分子質(zhì)量為________,R2O的化學(xué)式是____________。
          (4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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