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          （6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          (1)圖中A點(diǎn)表示：____________________________________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
          (2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          反應(yīng)物的總能量　　無(wú)   －566
          （1）根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量。E是活化能，其大小不能一些反應(yīng)熱。
          （2）由于1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol，所以2 mol CO (g)氧化為2 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol×2＝－566kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
          2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
          現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（   ）
          A．2.44 kJB．4.88 kJC．44.0 kJD．88.0 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2Al (s)+O2（g）=== Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
          2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
          試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·江門(mén)調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）
          A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
          B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

          D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     ΔH＝－701.0kJ/mol 
          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
          則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
          ②101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
          ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
          ④紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是
          A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
          B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
          D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
          B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
          D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1      C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
          A．只有①B．只有④
          C．只有②③④D．只有①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）(    )
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

          (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________                       
          (2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   
          

			
          

			
          
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