Question

【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說法正確的是（　�。�

A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量

C. 已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1，O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1，則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式為：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol，則S8(s)的燃燒熱△H=-8akJmol-1，故A錯誤；B．1 mol SO2和0.5molO2反應生成1molSO3(g)時可釋放出 b kJ 的熱量，而不是過量的氧氣，故B錯誤；C、已知硫氧鍵(S=O)的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵(O=O)的鍵能為e kJ/mol，則設S8分子中硫硫鍵鍵能為xKJ/mol，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol及反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e) kJmol-1，故C正確；D、反應釋放熱量的多少與外界條件無關，只與始態(tài)和終態(tài)有關，所以使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時，釋放的熱量等于b kJ，故D錯誤；故選C。