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          【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是：
          A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致蒸干時得到Al（OH）3固體，再灼燒時，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最終得到的固體是Al2O3，A錯誤；B．KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，B錯誤；C．加熱時Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，C正確；D．NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
          B．電離和水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
          D．酸式鹽的pH均小于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
          （1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
          （2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是 ，用電子式表示化合物B的形成過程： 。
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池是一種轉(zhuǎn)化的裝置．一般來說，在原電池中，較活潑的金屬是極；活動性較差的金屬或到電的非金屬是極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。
          下列說法正確的是
          A. 元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者
          B. F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
          C. 化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
          D. 元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g/cm3�，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
          請回答下列問題：
          （1）配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。
          （2）經(jīng)計算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))，量取濃鹽酸時應(yīng)選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號）規(guī)格的量筒。
          （3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是
          A．15mol 20%   B．20mol 20%  C．20mol 80% D．40mol 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置設(shè)計不能達到目的的是
          A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2
          C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g） + I2（g）  2HI（g） ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是
          A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快
          B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動
          C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動
          D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案