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          9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（  ）
          A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          設9.7 g Cu和Zn的合金中

          標準狀況下為2.24 L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol；則;
          根據(jù)氧化還原反應過程中得失電子數(shù)相等可得
          由①②可求得所以溶液中由可求得溶液中NO3－的濃度為0.4 mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（   ）
          A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。
                              
          回答下列問題：
          （1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：                          
          （2）參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為     mol
          （3）參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量比為         
          （4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為        mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有關此反應，下列說法中正確的是（   ）                                        
          A．當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
          B．當x=1時，每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol
          C．無論x為何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．當x=2時，反應通式配平后H2O的化學計量數(shù)為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：
          61%—68%NaN3（疊氮化鈉）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纖維。這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車時，約在10毫秒（10-3秒）內(nèi)引發(fā)下列反應： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反應在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿N2氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100~200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉。
          （1）你認為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質(zhì)和起什么作用           。
          （2）若氣袋內(nèi)放300g NaN3，在充滿氮氣時，袋內(nèi)氣體體積為（1大氣壓，300K）   L 。若袋內(nèi)氣體壓力達到4大氣壓（此時為350K），則袋內(nèi)氣體體積為       L。
          （3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         。
          （4）疊氮離子中有三個氮原子連成直線，N—N鍵等長（116pm）。寫出其電子式      。
          （5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在鐵與銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關系是
          A．m1 g固體中一定有鐵B．m1一定大于m2
          C．m1可能等于m2D．m1可能大于m2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2011年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。因此世界多地出現(xiàn)市民搶購碘片現(xiàn)象，我國部分地區(qū)還出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關專家指出市民不應擅自服用碘片，多吃碘鹽也起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。
          碘片和碘鹽相關信息：
          碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
          碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
          KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應方程式為：KI+3H2OKIO3 +3H2↑。
          Na2S2O3可與I2反應：I2+2S2O2-3（無色）→2I—+ S4O2-6（無色）。
          回答下列問題：
          （1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
          （2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應式為____；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
          ①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為           ；
          ②用0.010mol·L—1的Na2SO3溶液滴定，當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO3的含量為      mg/kg。由此可判定該食鹽為    （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是
          　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
          　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
          　  ③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
          A．三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應
          B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
          C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
          D．三種方案中①方案最優(yōu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          amol FeO與bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為（  ）
          A．(189a+252b)gB．C．(3a+2b)×63gD．(3a+4b)mol
          

			
          

			
          
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