Question

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。� 元素符號(hào) X Y Z L M Q 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2

A．離子半徑大�。簉（X²⁺）＞r（Q^2-）

B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO₃

D．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機(jī)溶劑

Answer 1

分析：根據(jù)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價(jià)和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律來解題．

解答：解：因元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，X元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，Y的半徑小于X，最外層電子數(shù)為3，所以在周期表中X為Mg，Y為Al，Z元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅤⅠA元素，L元素最外層電子數(shù)為7，為第ⅤⅡA元素，且半徑L比Z小，所以Z為S、L為Cl，M最外層電子數(shù)為4，為第ⅤA元素，且半徑比L小，所以M是C，Q是O；
A、因離子的電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多則半徑越小，所以Mg²⁺的半徑小于O^2-，故A錯(cuò)誤；
B、Y與Q形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)還可以和堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、S可在氧氣中燃燒只能生成SO₂，故C錯(cuò)誤；
D、M元素與L元素形成的一種化合物是四氯化碳，是一種有機(jī)溶劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，只要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律即可完成．