【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是
A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA
C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
【答案】B
【解析】A. CO2分子含有4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，22g即0.5molCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O2
2NO2，2NO2
N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. 稀釋有利于鹽類(lèi)水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（ ）
A.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各種元素：①鈉 ②鎂 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中無(wú)游離態(tài)的是
A. ①②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
CrO42﹣ 
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣ ． 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42﹣的轉(zhuǎn)化率提高
B.常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C.若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104 ， 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
B. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A (g)+B (s)
C(g)； ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率(填“加快”、“ 減慢”或“不變”)。
（1）升溫____________；
（2）加正催化劑______________；
（3）增大容器容積___________；
（4）加入C_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于淀粉和纖維素關(guān)系的敘述中不正確的是
A.都是非還原糖B.都符合分子式(C6H10O5)n
C.互為同分異構(gòu)體D.都是天然高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有____________________。
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：
ⅰ鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意如下：
① 過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(SiO2+3C
SiC+2CO↑為副反應(yīng)）若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為________________。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水。SiCl4遇水劇烈水解生成兩種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
ⅱ 工業(yè)上也可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：
①有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為___________________________。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點(diǎn)/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | ﹣30.4 | ﹣84.9 | ﹣111.9 |
② 假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是___________________。
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