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        1. 【題目】甲、乙兩組同學(xué)利用如下反應(yīng)K25時的平衡常數(shù)設(shè)計成原電池裝置如圖

          AsO43—+2I+2H+AsO33+I2+H2O K1=14.2

          2Fe3++2I2Fe2++I2 K2=1.1×108

          左池溶液都相同KI-I2溶液,右池溶液不同:甲組為Na3AsO4Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3FeCl2的混合溶液。

          當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下:

          操作

          電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

          甲組

          若滴加濃鹽酸

          偏向左方

          若滴加濃NaOH溶液

          偏向右方

          乙組

          若滴加濃FeCl2溶液

          不偏轉(zhuǎn)

          若滴加濃FeCl3溶液

          偏向左方

          則下列敘述錯誤的是

          A.同溫同濃度時,氧化性:Fe3+AsO43—

          B.與反應(yīng)比較,反應(yīng)平衡常數(shù)小,可逆程度大

          C.左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色,再加入足量FeCl2固體,藍(lán)色會褪去

          D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時石墨為負(fù)極,AsO33—被氧化

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A、當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)K=105,說明反應(yīng)完全進(jìn)行到底,反應(yīng)K=1.1×108>105,說明反應(yīng)完全,F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于AsO43-,故說法正確;B、根據(jù)選項A的分析,故說法正確;C、根據(jù)表格數(shù)據(jù),乙組中滴加濃FeCl2溶液,電流表指針不偏轉(zhuǎn),沒有電子通過,不反應(yīng),藍(lán)色不會褪去,故說法錯誤;D、甲組中加入NaOH,消耗H,促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,AsO33-的化合價由+3+5價,化合價升高,失去電子,被氧化,故說法正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按照原子核外電子排布規(guī)律:各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù),其中,最外層電子數(shù)不超過8個,次外層不超過18)。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素,其原子核外電子層排布是( )

          A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

          C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是(  )

          A. 是一種較弱的化學(xué)鍵 B. 分子間存在的較強(qiáng)的電性作用

          C. 直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) D. 稀有氣體的原子間存在范德華力

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4g2H2gSis4HClg ΔHQ kJ/molQ0某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是

          A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

          B.若反應(yīng)開始時SiCl41 mol, 則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ

          C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/L·min

          D.反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

          A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D.MgO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )

          A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

          C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(
          A.如果5.6LN2含有n個氮分子,則NA一定約為4n
          B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA
          C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
          D.15gCH3+含有8mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)平衡移動原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用,第一個提出平衡移動原理的科學(xué)家是( )

          A. 蓋斯 B. ·夏特列 C. 門捷列夫 D. 凱庫勒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)膠體的說法中,不正確的是

          A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

          B. “鹵水點(diǎn)豆腐、黃河入海口處的沙洲都與膠體的聚沉有關(guān)

          C. 1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

          D. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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          同步練習(xí)冊答案