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        1. 【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下:

          實驗步驟:

          步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出,下同)的三頸燒瓶內(nèi)加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應1 h,冷卻。

          1   2  3

          步驟2 向三頸燒瓶內(nèi)分批加入20 mL水和Na2CO3固體,調節(jié)溶液pH約為8。

          步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。

          步驟4 將三頸燒瓶內(nèi)反應混合物趁熱過濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。

          步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。

          (1)圖1中儀器A的作用是____________。

          (2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

          (3)水蒸氣蒸餾時,判斷蒸餾結束的方法是________。

          (4)步驟4中,“趁熱過濾”的目的是_____________。

          (5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。

          (6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________。

          【答案】(利用空氣)冷凝回流,提高原料利用率 防止加入太快,產(chǎn)生大量CO2氣體,可能會將反應液沖出,且不利于pH測定 餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中,無油珠存在 除去固體雜質,防止肉桂酸結晶析出 布氏漏斗、抽濾瓶 防止溫度過高產(chǎn)品變質

          【解析】

          (1)根據(jù)儀器的結構可知,圖1中儀器A的作用是(利用空氣)冷凝回流,提高原料利用率;

          (2)步驟2Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快,產(chǎn)生大量CO2氣體,可能會將反應液沖出,且不利于pH測定;

          (3)水蒸氣蒸餾時,餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中,無油珠存在,則可判斷蒸餾結束;

          (4)步驟4中,趁熱過濾的目的是除去固體雜質,防止肉桂酸結晶析出;

          (5)抽濾時所需主要儀器有布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶及抽氣泵等。

          (6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是防止溫度過高產(chǎn)品變質。

          練習冊系列答案
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          A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

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          容器1

          容器2

          容器3

          反應溫度T/K

          700

          700

          800

          反應物投入量

          2mol SO2 1molO2

          4mol SO3

          2molSO2 1mol O2

          平衡v(SO2) mol/(L·s)

          v1

          v2

          v3

          平衡c(SO3) mol/L

          c1

          c2

          c3

          平衡體系總壓強p/Pa

          p1

          p2

          p3

          物質的平衡轉化率a

          a1(SO2)

          a2(SO3)

          a3(SO2)

          平衡常數(shù)K

          K1

          K2

          K3

          下列說法不正確的是

          A. v1< v2,c2< 2c1 B. v1< v3α1(SO2 ) >α3(SO2 )

          C. K1> K3,p2> 2p3 D. c2> 2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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          【題目】一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用,它是利用兩種物質發(fā)生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質最適合選擇的是( )

          A. 濃硫酸與水B. 氫氧化鈉與水C. 生石灰與水D. 氯化鈉與水

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          (1)物質G的化學式:__________________

          (2)物質B的名稱____________________。

          (3)寫出A→D的化學方程式:_______________________________________________;

          F→G的化學方程式:______________________________________________________

          G→E的離子方程式:______________________________________________________。

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          A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

          C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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          A. 氨經(jīng)催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2

          C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3

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          【題目】用化學用語填空:

          12個硫酸根離子________;

          22個鎂原子_______;

          3)氧化鐵中鐵元素的化合價 ___________;

          43個氮分子_________;

          5)人體中含量最高的金屬元素是_____________

          6)在焙制糕點時常需加入一種名為泡打粉的膨松劑,俗稱小蘇打 .其主要成分是_________________(填化學式)

          7)吸煙有害健康,煙草燃燒時產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體,它是___________(填化學式).

          8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一種清潔能源,其燃燒的化學方程式為:_____________

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          【題目】通過實驗探究發(fā)現(xiàn)化學反應中的某種規(guī)律,再尋求理論上的科學合理解釋,是化學工作者的重要研究方法。

          I.在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO2molH2,不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

          (1)MH2的轉化率為___________;反應速率Nv(CO)___________Mν(CO)(“>”““=”)

          (2)M點對應混合氣體的體積為1L,則506K時,該反應平衡常數(shù)K=___________(保留三位小數(shù))。圖表示平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)與溫度的關系,B、C點中能正確表示該反應的lgKT的關系的點為___________。

          (3)2L恒容密閉容器中充入 a mol H2、2 mol CO7.4 mol CH3OH(g),在506K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的取值范圍為___________

          .砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4pKa1、pKa2pKa3依次為2.25、6.7711.40(已知:pKa=lgKa)。

          回答下列問題:

          (4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性、中性堿性”),試通過計算說明___________。

          (5)某小組同學欲探究可逆反應AsO33+I2+2OHAsO43+2I+H2O,設計如圖所示裝置。加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r,向裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關系如圖所示。

          寫出圖4c點對應的正極反應式___________,能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

          a.2v(I)=v(AsO33) b.溶液pH不再變化

          c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.右邊燒杯中c(K+)不變

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