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          【題目】氯酸鉀（KClO3）中，氯元素的化合價是 （ ）
          A.-1B.+1C.+3D.+5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氯酸鉀(KClO3)中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，解得：x=+5，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是 （ ）
          A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
          C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)已經(jīng)停止
          B. M、N全部變成了Q
          C. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
          D. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（ ）
          A.2A+3B=2C
          B.A+3B=2C
          C.3A+B=2C
          D.A+B=C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是
          A. 碘水加入氯化鈉溶液中 B. 氯水加入碘化鈉溶液中
          C. 碘水加入溴化鈉溶液中 D. 溴水加入氯化鈉溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光刻膠的一種合成路線如下：
          已知：
          I.
          II.
          III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
          回答下列問題
          （1）A的名稱是______。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是______。C→D的反應(yīng)類型是_______。
          （2）B和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_______________________________________。 
          （4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。
          （5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ）
          A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
          B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
          C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
          D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。
          I. AgNO3的熱穩(wěn)定性
          AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。
          (1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。
          (2)已知B中只生成一一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為______________。
          (3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)
          (4)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；
          乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中，向其中滿加幾滴____________，若只產(chǎn)生白色遠(yuǎn)淀，證明甲同學(xué)觀點正確。
          (5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。
          (6)設(shè)計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
          限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
          A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
          B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
          C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
          D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
          

			
          

			
          
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