【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（ �。�
A.H2（g）+Br2（g） 
2HBr（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B.2NO2（g） N2O4（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C.CaCO3（s）
CO2（g）+ CaO（s），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1
【答案】D
【解析】
A．H2（g）+Br2（g） 
2HBr（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質(zhì)的濃度不再變化，達到了平衡，故A錯誤；
B．2NO2（g） N2O4（g）是前后氣體系數(shù)和變化的反應，當恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，達到了平衡，故B錯誤；
C．CaCO3（s）
CO2（g）+ CaO（s）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以密度變化，當氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1，不能證明正逆反應速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：D。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯
(1) ③的反應類型是_________，乙醇分子中官能團的名稱是 _______________ 。
(2) 寫出反應①的化學方程式____________________________________________。
(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：__________________________。
(4)如圖實驗操作中，將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中，導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止：_______，飽和碳酸鈉溶液的作用是：_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學鍵如下圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是( )
A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時斷鍵②和⑤
C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時斷鍵②，其他鍵不斷
D. 在銀催化加熱下與O2反應時斷鍵①和③
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【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是______
A．2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點
C．H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107
D．溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖1。E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D的簡單離子核外電子排布與C2－相同。
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________（用化學式作答，下同）。
（3）B和E的最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ________Ⅱ________，觀察到的實驗現(xiàn)象是____。
（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物，且原子個數(shù)之比為1∶1 |
c | 化學組成為AC2 |
①a含有的化學鍵有____________________________________；
②c的電子式為___________________；
③b與c反應的化學方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H ＝－159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O（l）＝H2O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。
（2）已知：
化學鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol－1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業(yè)上所用的高純硅可通過下列應反制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），該反應的△H＝___ kJ·mol－1。
（3）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質(zhì)為
① ____________________________________。
② ____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是
①→
②
A.①不易溶于水
B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)
C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應
D.②中所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關系如圖，則下列說法正確的是( )
A. 橫坐標為0-50mL時，所有反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. B點生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol
C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解
D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為：2:2:1
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