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        1. 【題目】碘升華過程中的焓變和熵變正確的是( )

          A.H<0,S>0B.H<0S<0C.H>0,S>0D.H>0,S<0

          【答案】C

          【解析】

          同種物質(zhì),液態(tài)的能量大于固態(tài),則碘升華的過程是吸熱過程,即H0,液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵,則碘升華的過程是熵增加的過程,即S0,故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

          A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

          C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量的Na、MgAl分別與足量的鹽酸反應(yīng),放出的氫氣在相同條件下體積比為123,則Na、MgAl三種金屬的物質(zhì)的量之比為(

          A.111B.123C.112D.334

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

          B. XY可以形成原子個(gè)數(shù)比為1112的兩種離子化合物

          C. XY、ZW、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

          D. YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】毒品冰毒屬于芳香族化合物,分子中只含有碳、氫、氮三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量不超過150,碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%。請(qǐng)按要求填空:

          (1)冰毒的摩爾質(zhì)量為___________,分子式為___________。

          (2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多,寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只要求寫出其中的三種)。①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有兩個(gè)甲基(—CH3)____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

          (2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

          A.當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為11

          B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

          C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

          D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

          EX、YZ的濃度之比為112

          (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小,可采取的措施是_____

          A 恒壓時(shí)充入Ne    B 適當(dāng)升高溫度

          C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑.

          II.一定溫度下將3molA3molB混合于2L的密閉

          容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

          求:(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。

          (2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

          (3)x=______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過程如下:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ,硫的燃燒熱為297 kJ·mol-1,則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________。

          (2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實(shí)現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。

          ①鈉硫電池是一種新型高能電池,總反應(yīng)為2Na+xS Na2Sx,該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為____________________,給該電池充電時(shí),鈉電極應(yīng)與外電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連接。

          ②多硫化合物H2S2O8中S的化合價(jià)為+6,分子中過氧鍵的數(shù)目為______________________

          ③在堿性溶液中,多硫離子Sx2-被BrO氧化成SO,被還原成Br-。該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

          電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

          電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

          電解過程中,以下判斷正確的是( )

          電池

          電解池

          A

          H+移向Pb電極

          H+移向Pb電極

          B

          每消耗3molPb

          生成2molAl2O3

          C

          正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

          陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

          D

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在某溶液中加入酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是

          A.Fe3+B.AlO2-C.HCO3-D.Al3+

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          同步練習(xí)冊(cè)答案