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        1. 【題目】下列說法正確的是

          A. 常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

          B. H<0,S>0的反應都是自發(fā)反應,H>0,S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應

          C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結構,PCl5P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1,PCl3P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1,由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

          D. 在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H<0,當v(SO2)=v(SO3)時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)

          【答案】A

          【解析】A.根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒進行解答;B.G=H-TS進行判斷,如G<0,則反應能自發(fā)進行,如G>0,則不能自發(fā)進行,據(jù)此分析;C.根據(jù)蓋斯定律計算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓變,再根據(jù)題中鍵能關系計算出Cl-Cl鍵的鍵能;D.根據(jù)平衡狀態(tài)時正反應速率等于逆反應速率分析判斷。

          A.根據(jù)質(zhì)子守恒,對于Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),兩者等濃度、等體積混合后,溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,所以,將上述兩式疊加:[c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[c(OH-)+c(CO32-) =c(H+)+c(H2CO3)],移項得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-),故A正確;B.H<0,S>0的反應都是自發(fā)反應,而H>0,S>0在較高溫度下能自發(fā),故B錯誤;C.P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H=akJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)H=bkJmol-1可得:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) H=kJ/mol;設Cl-Cl鍵的鍵能為Q,由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及題中鍵能關系可知:H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能Q=kJmol-1,故C錯誤;D.v(SO2)=v(SO3)中未指明反應速率的方向,無法判斷正逆反應速率是否相等,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種新型的電池,總反應為: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

          A. Zn極是負極,發(fā)生氧化反應

          B. 隨著反應的進行,溶液的pH增大

          C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路

          D. 石墨電極上發(fā)生的反應為:FeO42—+3e+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

          (1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

          為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

          裝置Ⅰ

          裝置Ⅱ

          燒瓶中

          分液漏斗中

          制備純凈Cl2

          MnO2

          ___

          ___

          制備純凈NO

          Cu

          ___

          ___

          (2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

          ①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

          ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

          ③裝置Ⅶ的作用是____________。

          ④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________

          (3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應的化學方程式為__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )

          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA

          B. 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

          C. 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

          D. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結論一定正確的是

          選項

          操作

          現(xiàn)象

          結論或解釋

          A

          向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸,再加入一定量CCl4振蕩并靜置

          下層溶液變?yōu)樽霞t色

          氧化性:Fe3+>I2

          B

          向某無色溶液中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液

          品紅溶液褪色

          原溶液中一定大量存在SO32-

          C

          向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液,過濾、洗滌

          得到白色沉淀

          相同溫度下,溶度積常數(shù):

          Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]

          D

          一定溫度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液

          溶液橙色變淺

          減小H+濃度,

          Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全,則原溶液中NO3- 的濃度為(

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是

          A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色

          C.可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣D.金屬鈉易被氧化,所以鈉應保存在煤油中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應可表示如下

          下列說法正確的是

          A. X分子中有2個手性碳原子

          B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)

          C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

          D. 在NaOH溶液中,1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用電解法可將含有FeZn、AgPt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是(

          A.電解時以精銅作陽極

          B.電解時陽極發(fā)生還原反應

          C.精銅連接電源負極,其電極反應是Cu2e=Cu2

          D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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