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          根據(jù)下列熱化學方程式
          （1）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol
          （2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）                  △H2=-285．8 kJ/mol
          （3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）   △H3=-870．3 kJ/mol
          可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H為
          A．△H=+244．1kJ/molB．△H=-488．3 kJ/mol
          C．△H=-996．6 kJ/molD．△H=+996．6 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
          （2）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
          （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H="-488.3" kJ/mol故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(   )
          A．90%B．80%C．50%D．40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。現(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 
          時間
          物質(zhì)
          		0 min
          		10 min
          		30 min
          		60 min
          		70 min
          CO2(mol/L)
          		0
          		0.2
          		0.6
          		0.8
          		0.8
          CH3OH(mol/L)
          		1.0
          		0.8
          		0.4
          		0.2
          		0.2
           
          ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
          H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
          則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=_____                    。 
          ②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
          ③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。 
          ④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。 
          A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大 
          C．將H2(g)從體系中分離     D．再充入1molH2O 
          （2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 
          ①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
          ②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
          （1） 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

          則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________          _____。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1   在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 
          ②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝_         ____(mol·L－1)－2；
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

          （4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2
          若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式       ，所得溶液呈       性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          寫出分解池中反應的化學方程式        。在合成塔中，當有4.4 kg CO2與足量H2
          完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式           。   
          （2）以CO2為碳還可以制備乙醇，反應如下：
          2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
          寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式        。
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應為     。
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為       。當電子轉(zhuǎn)移     mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
          （4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導O2－）。該電池負極發(fā)生的電極反應是     ；放電時，O2－移向電池的   （填“正”或“負”）極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為   。
          ②該反應的ΔH   0（選填“＞”、“＜”）。
          ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化     學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
          ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
          染。
          CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1
          2NO2(g)  N2O4(g)                    =－56.9kJ·mol－1
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式   。
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可  達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反應方程式                     。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是        (填a→b或b→a) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。 
          （2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                ，該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝             。
          （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
          HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
          則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為               kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          （1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。
          ① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是        。
          ② 已知：
          N2 (g)2N (g)
          H2 (g)2H (g)
          則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
          （2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

          ① 曲線a對應的溫度是       。
          ② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是      （填字母）。
          A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是       。
          （3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
          4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
          則該燃料電池的負極反應式是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H="-197" kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=   ，升高溫度K將   （填“增大、減小或不變”）。
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：
          2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填字母）。
          A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2
          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度
          （3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是   （填字母）。

          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          （4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：   。

          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H1="-197" kJ／mol；
          H2O（g）=H2O（1）   △H2="-44" kJ／mol：
          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3="-545" kJ／mol。
          寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是   。
          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比   。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          

			
          

			
          
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