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        1. 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
          (1)C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393.5 kJ/mol
          (2)H2(g)+O2(g)=H2O(1)                  △H2=-285.8 kJ/mol
          (3)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H3=-870.3 kJ/mol
          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的△H為
          A.△H=+244.1kJ/molB.△H=-488.3 kJ/mol
          C.△H=-996.6 kJ/molD.△H=+996.6 kJ/mol
          B

          試題分析:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
          (2)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
          (3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律(1)×2-(3)+(2)×2得到
          2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H="-488.3" kJ/mol故選B.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得4 mol SO2參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量,則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(   )
          A.90%B.80%C.50%D.40%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CH3OH和1molH2O,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。 
          時(shí)間
          物質(zhì)
          0 min
          10 min
          30 min
          60 min
          70 min
          CO2(mol/L)
          0
          0.2
          0.6
          0.8
          0.8
          CH3OH(mol/L)
          1.0
          0.8
          0.4
          0.2
          0.2
           
          ①已知:CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
          H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
          則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____                    。 
          ②10~30 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。 
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。 
          ④下列措施中能使平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)減小的是(雙選)___________。 
          A.加入催化劑               B.恒容充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 
          C.將H2(g)從體系中分離     D.再充入1molH2
          (2)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 
          ①在常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過(guò)程中,當(dāng)混合液的pH=7時(shí),所消耗的V(NaOH)___(填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。 
          ②在上述滴定操作中,若將甲酸換成鹽酸,請(qǐng)?jiān)趫D中的相應(yīng)位置畫(huà)出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
          (1) 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

          則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________          _____。
          (2)工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),ΔH=-90.1 kJ·mol-1   在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
          ②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_         ____(mol·L-1)-2
          ③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
          ①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___                ____________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____          ______。

          (4)工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2
          若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式       ,所得溶液呈       性。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          為減小和消除過(guò)量CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
          (1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

          寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式        。在合成塔中,當(dāng)有4.4 kg CO2與足量H2
          完全反應(yīng),可放出熱量4947 kJ,寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           。   
          (2)以CO2為碳還可以制備乙醇,反應(yīng)如下:
          2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
          寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
          (3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為     
          ②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移     mol時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          (4)以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)(可傳導(dǎo)O2)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是     ;放電時(shí),O2移向電池的   (填“正”或“負(fù)”)極。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   。
          ②該反應(yīng)的ΔH   0(選填“>”、“<”)。
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化     學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
          ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
          染。
          CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ·mol1
          2NO2(g)  N2O4(g)                    =-56.9kJ·mol1
          寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式   。
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可  達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。寫(xiě)出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式                     。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是        (填a→b或b→a) 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1) 在一定溫度下,測(cè)得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為         ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       
          (2) 在25℃時(shí),Kw=1.0×10-14,測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                ,該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=             
          (3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
          HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
          則在水溶液中HCNH++CN電離的ΔH為               kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


          氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          (1)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量。
          ① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是        。
          ② 已知:
          N2 (g)2N (g)
          H2 (g)2H (g)
          則斷開(kāi)1 mol N-H鍵所需的能量是_______kJ。
          (2)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

          ① 曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
          ② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是      (填字母)。
          A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是       。
          (3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:
          4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
          則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)制硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。
          (1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="-197" kj/mol。開(kāi)始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=   ,升高溫度K將   (填“增大、減小或不變”)。
          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):
          2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),達(dá)到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是   (填字母)。
          A.恒溫恒容,充入2mol SO3    B.恒溫恒容,充入2mol N2
          C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3   D.升高溫度
          (3)在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí),改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是   (填字母)。

          A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
          B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
          C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低
          D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
          (4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:   

          (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):
          SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H1="-197" kJ/mol;
          H2O(g)=H2O(1)   △H2="-44" kJ/mol:
          2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)  H3="-545" kJ/mol。
          寫(xiě)出SO3(g)與H2O(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   。
          (6)由硫酸可制得硫酸鹽.在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),SO42-和CO32-的濃度之比   。[已知該溫度時(shí),Ksp(BaSO4)=1.3x10-10,KsP(BaCO3)=5.2x10-9]。

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