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        1. 根據(jù)下列熱化學方程式
          (1)C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393.5 kJ/mol
          (2)H2(g)+O2(g)=H2O(1)                  △H2=-285.8 kJ/mol
          (3)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H3=-870.3 kJ/mol
          可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的△H為
          A.△H=+244.1kJ/molB.△H=-488.3 kJ/mol
          C.△H=-996.6 kJ/molD.△H=+996.6 kJ/mol
          B

          試題分析:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
          (2)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
          (3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律(1)×2-(3)+(2)×2得到
          2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H="-488.3" kJ/mol故選B.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量,則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(   )
          A.90%B.80%C.50%D.40%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應用前景。現(xiàn)有如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CH3OH和1molH2O,一定條件下發(fā)生反應:CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 
          時間
          物質(zhì)
          0 min
          10 min
          30 min
          60 min
          70 min
          CO2(mol/L)
          0
          0.2
          0.6
          0.8
          0.8
          CH3OH(mol/L)
          1.0
          0.8
          0.4
          0.2
          0.2
           
          ①已知:CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
          H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
          則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=_____                    。 
          ②10~30 min內(nèi),氫氣的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L·min)。 
          ③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。 
          ④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)/n(CO2)減小的是(雙選)___________。 
          A.加入催化劑               B.恒容充入He(g),使體系壓強增大 
          C.將H2(g)從體系中分離     D.再充入1molH2
          (2)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 
          ①在常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中,當混合液的pH=7時,所消耗的V(NaOH)___(填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。 
          ②在上述滴定操作中,若將甲酸換成鹽酸,請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          運用化學反應原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
          (1) 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:

          則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________          _____。
          (2)工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),ΔH=-90.1 kJ·mol-1   在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
          ②100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=_         ____(mol·L-1)-2
          ③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
          ①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

          (4)工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2
          若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應,寫出該反應的離子方程式       ,所得溶液呈       性。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          (1)最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想:先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

          寫出分解池中反應的化學方程式        。在合成塔中,當有4.4 kg CO2與足量H2
          完全反應,可放出熱量4947 kJ,寫出合成塔中反應的熱化學方程式           。   
          (2)以CO2為碳還可以制備乙醇,反應如下:
          2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
          寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式        
          (3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應為     。
          ②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應的化學方程式為       。當電子轉(zhuǎn)移     mol時,參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)。
          (4)以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)(可傳導O2)。該電池負極發(fā)生的電極反應是     ;放電時,O2移向電池的   (填“正”或“負”)極。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:

          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為   。
          ②該反應的ΔH   0(選填“>”、“<”)。
          ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化     學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
          ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
          染。
          CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ·mol1
          2NO2(g)  N2O4(g)                    =-56.9kJ·mol1
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式   
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可  達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反應方程式                     。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是        (填a→b或b→a) 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1) 在一定溫度下,測得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為         ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。
          (2) 在25℃時,Kw=1.0×10-14,測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                ,該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=             。
          (3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
          HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
          則在水溶液中HCNH++CN電離的ΔH為               kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題


          氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          (1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量。
          ① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是        。
          ② 已知:
          N2 (g)2N (g)
          H2 (g)2H (g)
          則斷開1 mol N-H鍵所需的能量是_______kJ。
          (2)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

          ① 曲線a對應的溫度是       。
          ② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應,下列敘述正確的是      (填字母)。
          A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是       。
          (3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為:
          4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
          則該燃料電池的負極反應式是       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
          (1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="-197" kj/mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=   ,升高溫度K將   (填“增大、減小或不變”)。
          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應:
          2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),達到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是   (填字母)。
          A.恒溫恒容,充入2mol SO3    B.恒溫恒容,充入2mol N2
          C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3   D.升高溫度
          (3)在一密閉容器中進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是   (填字母)。

          A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高
          B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高
          C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響,且乙的溫度較低
          D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高
          (4)某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:   。

          (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:
          SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H1="-197" kJ/mol;
          H2O(g)=H2O(1)   △H2="-44" kJ/mol:
          2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)  H3="-545" kJ/mol。
          寫出SO3(g)與H2O(1)反應的熱化學方程式是   
          (6)由硫酸可制得硫酸鹽.在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當兩種沉淀共存時,SO42-和CO32-的濃度之比   。[已知該溫度時,Ksp(BaSO4)=1.3x10-10,KsP(BaCO3)=5.2x10-9]。

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